阿盟一中2015－2016学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷命题教师签名：杨志旭审卷教师签名：张胜注意事项：1、试卷内容必须答在试卷边框方框线以内，否则不得分；2、试卷I的选择题答案必须答在答题卡上，否则不得分；第I卷（共90分）一．单项选择题（45*2=90）1．某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是A．所有的化学反应B．可逆反应C．氧化还原反应D．气体物质之间的反应2．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④3．已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同温同温下向一密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，反应完成时放出热量为Q1kJ，向另一体积相同的密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2<Q1<92.4C．Q1<Q2<92.4D．Q1＝Q2＝92.44．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂5．25℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥8．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大11．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．量筒12．在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d13．在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL14．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是A．溶液的pH：②>③>①B．水电离出的c(OH－)：③>①>②C．②和③等体积混合的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L15．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)－降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)－增大16．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系