[课时跟踪训练]一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1．在如下列图的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象表达不正确的选项是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体外表有“白斑〞C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内的水蒸气，造成水分减少。苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块变干瘪、胆矾晶体外表有“白斑〞、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸碳化变黑。答案：D2．用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与别离，从而可以控制反响生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反响，C项正确；铜与浓硫酸反响后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。答案：D3．相同质量的铜片分别投入到足量的以下四种酸中(必要时可加热)，充分反响后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②解析：1molCu与浓硫酸反响可生成1molSO2,1molCu与浓硝酸反响可生成2molNO2,1molCu与稀硝酸反响可生成2/3molNO，Cu与稀硫酸不反响。答案：B4．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能到达实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O解析：浓氨水与生石灰反响生成的氨气会与浓硫酸反响；Cu与浓硫酸在常温下不能反响；Cu与稀硝酸反响生成的NO气体可被装置中的空气氧化。答案：A5．将碳与浓硫酸共热产生的气体X、铜与浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，以下有关说法正确的选项是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现解析：依题意，X为SO2与CO2的混合气体，Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反响生成BaSO4白色沉淀，出来的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。答案：D6．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中参加1.92g铜粉，加热，待充分反响后(假设反响前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度(mol/L)是()A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45解析：该混合溶液中含HNO3为0.04mol，含H2SO4为0.01mol，即含NOeq\o\al(－,3)0.04mol，H＋0.06mol；1.92g铜粉的物质的量0.03mol，由离子方程式3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知H＋缺乏量，Cu过量，那么生成Cu2＋的物质的量0.06mol×eq\f(3,8)＝0.0225mol，故c(Cu2＋)＝eq\f(0.0225mol,0.1L)＝0.225mol/L，B项正确。答案：B7．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反响，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，那么合金中铜的质量是()A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g解析：Cu、Ag合金与HNO3反响过程如下：eq\x(\a\al(Cu,Ag))eq\o(――→,\s\up7(HNO3),\s\do5())eq\x(\a\al(NO2,NO))eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(0.05mol))eq\x(HNO3)Cu、Ag与HNO3反响是氧化复原反响，Cu、Ag失电子，HNO3得电子，生成NO2或NO。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3，即NO2、NO又将电子转移给O2，所以在整个反响过程中，相当于Cu、Ag失的电子给0.05molO2,0.05molO2得电子物质的量＝0.05mol×4＝0.2mol。设Cu为xmol、Ag为ymol，那么有e