2012--2013学年度第二学期高一年级：化学学科学案编号：003主备人：王辉第四节氨硫酸硝酸第1课时【学习目标】了解氨的物理性质2.掌握氨的化学性质及实验室制备【学习过程】一、氨的物理性质【实验探究】氨溶于水的喷泉实验实验现象记录：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。实验原理探究：（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？【知识归纳】氨气是颜色、有气味的气体，溶解于水，密度比空气。二、氨的化学性质1、与水的反应氨极易溶于水，氨溶于水时大部分NH3与H2O结合，形成，具有弱碱性，NH3·H2O可以部分电离成NH4＋和OH－；具有不稳定性，受热可以分解为和。（1）写出氨水中存在的化学反应：。（2）氨水中含有哪些微粒？分子：；离子：。（3）常温常压下，1体积水中能溶解约700体积氨。所得溶液密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为。【问题】将湿润的红色石蕊试纸靠近装有浓氨水的试剂瓶口，有何现象？如何解释？。2、与酸的反应【实验探究】用蘸有浓氨水的玻璃棒分别和蘸有浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的玻璃棒在空中靠近但不接触，有何现象?【知识归纳】氨能够与酸反应，生成铵盐，例如NH3＋HCl＝、2NH3＋H2SO4＝、NH3＋HNO3＝。【规律总结】氨气遇到的酸才会产生白烟。3、氨的催化氧化【思考交流】P98由氨制硝酸NH3+O2,从氧化性还原性的角度分析在此反应里NH3表现了性。三、铵盐的性质【问题】贮存铵态氮肥时，为什么要密封保存并置于阴凉通风处？。1、受热易分解：例如NH4HCO3，NH4Cl。2、与碱发生复分解反应：例如NH4NO3＋NaOH，(NH4)2SO4＋2NaOH。四、氨的制法1、氨的实验室制法实验室利用与固体混合加热制取氨气，化学反应方程式为：。【问题】①为什么用向下排空气法收集？②发生装置中试管口为什么要向下倾斜？③收集装置中试管口为什么放入棉花团？2、氨的工业制法：工业上可以利用和直接合成氨，化学反应方程式为【课后练习】1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是()A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100g氨水中含NH3·H2O25gD．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气2．[双选题]在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是()a(干燥气体)b(溶液)ANO2水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2饱和食盐水DNH31mol·L－1盐酸溶液3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④4．用加热法可以分离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵5．[双选题]下列离子方程式不正确的是()A．NH4HCO3与足量NaOH混合加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NH3通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NHeq\o\al(＋,4)C．NaOH和NH4Cl稀溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2OD．氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NHeq\o\al(＋,4)＋H2O6．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液7．制取氨气并完成喷泉实验．(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________.(2)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂．(3)用图甲所示装置进行