2016-2017学年度彭州中学10月月考卷第I卷（选择题）1．化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是()A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2，工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)△H＝+131.4kJ/mol下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)△H＝－131.4kJ/molC．水煤气反应中生成1gH2(g)吸收131.4KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量3，反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（）用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的4，水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器5，1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④6、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molD．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应7，已知:(1)(2)(3)(4)(5)下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A.,B.C.,D.8、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）9、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-110．已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．Z为0.4mol·L－1B．X2为0.2mol·L－1C．Y2为0.4mol·L－1D．Z为0.3mol·L－111．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤12，某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析以上数据所得出的结论不正确的是A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1C