一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．(2022·江苏高考)化学与人类生活、社会可持续开展密切相关。以下措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间燃烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤答案：B2．(2022·长春调研)常温下红磷比白磷稳定，在以下反响中：4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol假设a，b均大于零，那么a，b的关系为()A．a<bB．a＝bC．a>bD．无法确定解析：红磷比白磷稳定，那么红磷的能量低，所以与O2反响放出的能量少，即a<b，A项正确。答案：A3.(2022·新课标全国卷)：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.那么HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1解析：此题考查化学反响热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反响的离子方程式依次为：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1②，①－②得：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)ΔH＝＋43.5kJ·mol－1。答案：C4．(2022·海南高考)：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1那么反响Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为：()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1解析：反响的焓值由盖斯定律直接求出。即(ΔH1－ΔH2)/2＝－259.7kJ·mol－1。答案：C5．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为285.8kJ/molB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，那么金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反响的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，那么ΔH1>ΔH2解析：石墨转化为金刚石是吸热反响，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，B不正确；醋酸反响过程中继续电离，电离吸收热量，C不正确；碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是其反响热ΔH是负值，故ΔH1<ΔH2，D不正确。答案：A6．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反响生产单质硅SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)ΔH1＝＋682.44kJ·mol－1(石英砂)(粗硅)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH2＝－657.01kJ·mol－1(粗硅)SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)ΔH3＝－625.63kJ·mol－1(纯硅)生产1.00kg纯硅的总反响热为()A．－21435.71kJB．－600.20kJC．＋21435.71kJD．＋1965.10kJ解析：首先将由石英制纯硅的不同途径图示如下：根据盖斯定律：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－600.20kJ·mol－1，生成1.00kg纯硅放出热量为：1000g/28g·mol－1×600.20kJ·mol－1＝21435.71kJ。答案：C7．向足量H2SO4溶液中参加100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中参加100mL0.4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。那么Na2SO4溶液与BaCl2溶液反响的热化学方程式为()A．Ba2－(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mo