1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）BC4、下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH＝285.8kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D.已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ思考一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。1、定义：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。用能量守恒定律论证盖斯定律例1：如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH3=?三、盖斯定律：P11页1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？例:下列数据表示H2的燃烧热吗？△H＝△H1+△H2有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。1、查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？3、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：4、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：(1)N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol(2)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。5、.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=—1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH6、已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH=-90.7kJ/molZn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3=。则ΔH3为多少？7、已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol则C（s）＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为多少?8.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ二．反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算课本P12例1：课本P14例2：题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型三：有关反应热大小和计算:（1）盖斯定律及其应用（2）根据热化学方程式计算（根据一定量的物质参加反应放出的热量进行有关反应热的计算或比较大小）(3)利用键能计算反应热1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：