课时2氨和铵态氮肥考点1氨气的性质1.关于氨的下列叙述中,正确的是()。A.氨因为有刺激性气味,因此不用来作制冷剂B.氨具有还原性,可以被氧化为NOC.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,不容易分解D.氨水中滴入酚酞试液,溶液变红色,是因为NH3能电离出OH-答案:B解析:氨易液化,常用作制冷剂,A项错误;4NH3+5O24NO+6H2O,B项正确;氨水不稳定,受热易分解为NH3和H2O,C项错误;氨水显碱性的原因是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH-,D项错误。2.(2019·河南南阳一中高一月考)在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()。A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故二者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原答案:C解析:N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂,在点燃或光照条件下,N2和H2不发生反应,故A项错误;氨水能导电是因为NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨电离出自由移动的离子,NH3自身不能电离,因此NH3不是电解质,HNO3属于电解质,故B项错误;浓硝酸易挥发,NH3与挥发性的硝酸反应生成NH4NO3固体,现象为产生大量的白烟,故C项正确;用氨制备硝酸的过程中,发生反应的化学方程式依次为4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,4NO2+O2+2H2O4HNO3,N元素的化合价由-3价升高至+5价,被氧化,故D项错误。3.(2019·天津和平区高一期末)下列有关氨的叙述中,正确的是()。A.氨气具有刺激性气味,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化答案:C解析:氨气密度小于空气,应用向下排空气法收集,A项错误;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又化合生成氯化铵,因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气,B项错误;检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化,D项错误。4.(2019·安徽宿州高一第一学期期末教学质量检测)在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶。则a和b分别是()。选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3水答案:D解析:由题意可知,气体a在液体b中的溶解度很大,烧瓶中气体溶于少量液体b,导致烧瓶中气体压强急剧下降,打开弹簧夹f,烧杯中的液体b被大气压压入烧瓶,形成喷泉。二氧化氮与水反应生成一氧化氮,气体体积变为原来的三分之一,A项不符合题意;常温下,二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小,B项不符合题意;氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,C项不符合题意;氨气极易溶于水,D项符合题意。5.如下图所示,利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()。选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱答案:A解析:浓氨水具有挥发性,向NaOH固体上滴加浓氨水,由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生化合反应,生成(NH4)2SO4,A项正确,B项错误;NH3与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等,C项错误;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性碱,D项错误。考点2铵盐的性质与检验6.(2019·天津高一期末)下列离子方程式书写正确的是()。A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH4++OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH4++OH-NH3·H2OC.氨水中加入盐酸:NH3·H2O+H+NH4++H2OD.氨水中加入氯化铁溶液:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓答案:C解析:该反应属于固体间的加热反应,不能写成离子形式,A项错误;加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为NH4++OH-NH3↑+H2O,B项错误;符合反应原理及离子方程式书写要求,C项正