化学反应的方向、限度与速率——单元复习（讲义）化学反应的方向一、知识点睛△H-T△S<0，反应能自发进行△H-T△S=0，反应达到平衡状态△H-T△S>0，反应不能自发进行__-_____________________化学平衡常数表达式：对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，__-_____________________决定因素：化学反应本身和温度__-_____________________应用：①判断反应进行的限度②判断反应状态③判断反应的热效应___化学反应的限度平衡转化率表达式：α(A)=化学平衡移动原因：v正≠v逆化学反应的方向、限度与速率方向：v正>v逆，平衡正向移动；v正<v逆，平衡逆向移动结果：v正=v逆，各成分的浓度或百分含量不变温度：升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。平衡移动影响因素浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。△vg=0：改变压强，平衡不移动。△vg≠0：增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。压强化学反应的速率表示方法：平均反应速率、正值特点各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比浓度：c增大，v增大压强：P增大（c增大），v增大影响因素温度：T升高，v增大催化剂：合适催化剂，v增大提高转化率：降低温度、增大压强合成氨反应的化学平衡分析综合分析：不断补充反应物，及时分离生成物；催化剂；适宜温度；高压。理论应用（合成氨工业）提高化学反应速率：升高温度、使用催化剂、适当提高氮氢比、增大压强合成氨反应的反应速率分析二、精讲精练下列有关说法正确的是（）A．SO2(g)+H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)S(s)+O2(g)△H>0△S<0，该反应能自发进行C．SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)△H<0，低温下能自发进行D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)，K=如图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D．增大压强，X的转化率一定增大反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（）A．容器容积不变，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器容积不变，充入HCl气体D．保持压强不变，充入N2COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）①升温②增加CO的浓度③加催化剂④减压⑤恒容通入惰性气体⑥恒压通入惰性气体A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol•L1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到原来的两倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.3mol•L1，下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．x+y<zC．B的平衡转化率提高D．C的体积分数降低下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨通常选择高压的条件B．工业生产硫酸过程中使用过量空气以提高SO2的利用率C．向H2O2溶液中加入二氧化锰，反应速率加快D．将两只充有等量NO2的密闭烧瓶分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，一段时间后热水中的烧瓶颜色更深如图表示外界条件（温度、压强）的变化对反应L(s)+G(g)2R(g)△H>0的影响。则图中y轴可能指的是（）①平衡混合气中R的质量分数②平衡混合气中G的体积分数③G的转化率④R的转化率A．①③B．②C．④D．②④可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1>T2，△H<0B．T1<T2，△H>0C．P1<P2，b=c+dD．P1<P2，a+b=c+d向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（