沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)，溶度积可表示为Ksp=___________________。如：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，Ksp(PbI2)=2。①Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大，溶解能力越强。影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与Ksp的关系）Q___Ksp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。Q___Ksp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。Q___Ksp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。以FeS除去工业废水中的Hg2+为例，沉淀转化反应为________________________________________。②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除去的沉淀锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液转化为CaCO3，再用酸除去，沉淀转化反应为_______________________________________________________。③水垢中Mg(OH)2的形成持续加热可以使水中部分溶解的MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。二、精讲精练下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．难溶电解质溶解开始后，只有溶解过程，没有析出过程B．难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动C．达到平衡时，沉淀溶解和生成的速率相等，都为0D．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变下列说法中，正确的是（）A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B．难溶电解质在溶解过程中都存在沉淀溶解平衡C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD25℃时，Mg(OH)2的溶度积是5.6×1012mol3•L，则Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH的物质的量浓度分别为______________________________________（）。向AgCl的饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的Ksp不变C．平衡向生成沉淀的方向移动D．c（Cl）增大25℃时，在PbI2饱和溶液中，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是（）A．溶度积常数Ksp不变B．沉淀溶解平衡不移动C．Pb2+和I浓度都增大D．Pb2+和I浓度都不变将足量的AgCl(s)分别加入到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（）A．10mL0.4mol•L1盐酸B．10mL0.3mol•L1MgCl2溶液C．10mL0.5mol•L1NaCl溶液D．10mL0.1mol•L1AlCl3溶液Ag2SO4溶于水达到沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42(aq)，当下列条件变化时，判断其中发生的变化。变化条件平衡如何移动如何变化如何变化升温加水加压加入Ag2SO4固体加入Ba(NO3)2固体加入AgNO3固体将体积相同且浓度均为4×103mol•L1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？已知：Ag2CrO4的Ksp=9×1012mol3•L。已知，常温下Cu(OH)2的溶度积