一、化学反应的方向2、体系有自发地向混乱度增加（熵增）的方向进行的倾向3、化学反应方向的判据二、化学反应的限度（2）、化学平衡状态的特征例举反应压强化学平衡中的常见图像浓度－时间图速率－时间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图⒈五看图像⑴一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；⑵二看线：了解线的走向和变化趋势；⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等；⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。1、浓度-时间图：浓度-时间图的关键：①写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率A(g)+2B(g)2C(g)•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(>、<、=)p+q。•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。速率-时间图的关键：①看出反应速率的变化②判断化学平衡的移动方向③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：①判断温度（或压强）的大小②学会“定一议二”法。4、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：3、化学平衡常数5、化学平衡常数的应用6、平衡转化率：三、影响化学平衡的因素当堂训练1.下列过程属于非自发过程的是()A.N2和O2混合B.H2和O2化合生成H2OC.常温、常压下石墨转化为金刚石D.C+O2CO22.下列说法错误的是()A.NH4NO3溶于水是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C.借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程3.有A、B、C、D4个反应：则在任何温度都能自发进行的反应是；任何温度都不能自发进行的反应是；另两个反应中，在温度高于时可自发进行的反应是，在温度低于时可自发进行的反应是。4.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④5.下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B.化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关7.在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)+Dd(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A.A的转化率变小B.平衡象正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a>c+d