一、滴定分析法：根据消耗标准溶液的浓度和体积来测物质的量的分析方法。(一)操作示例(二)六个概念（自学）1.标准溶液(standardsolution)2.滴定(titration)3.指示剂(indicator）4.化学计量点(等当点)(Stoichiometricpoint,equivalentpoint)5.滴定终点(endpointofthetitration)6.滴定误差(titrationerror)二.滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类2、方式（2）返滴定法（3）间接滴定法（4）置换滴定法3、分类基准物质(primarystandardsubstance)基准物质标准溶液标准溶液的配制四.标准溶液浓度的表示法滴定度例：TNa2CO3/HCl=0.00812g/ml，滴定0.2000gNa2CO3消耗HCl24.10ml，求Na2CO3％。五.滴定分析的计算标准溶液浓度的计算计算示例例2、欲配制0.02000mol/L的K2Cr2O7250.0ml，应取K2Cr2O7基准物质多少克？例3、用0.2275gNa2CO3标定HCl浓度(甲基橙)，消耗22.35mlHCl，求CHCl。解:Na2CO3+HCl——NaHCO3+HCl+2HCl——2NaCl+CO2+H2O(CV)HCl=2Na2CO3(nHCl=2nNa2CO3)例4、Na2CO3作基准物质标定HCl时，用甲基橙指示剂，要消耗0.1mol/LHCl20～30ml，应称取Na2CO3多少克？如改用硼砂（硼酸钠Na2B4O7·H2O）作基准物质，应称取多少克？Na2B4O7+5H2O+2HCl—2NaCl＋4H3BO3例5、称取含铁试样0.6425g溶于酸后，还原为Fe2+，用0.01753mol/L的K2Cr2O7滴定用去36.30ml，计算样品中Fe2O3％。例6、称取0.1512g石灰石样品加入0.1000mol/L的HCl标液50.00ml，剩余HCl用0.1000mol/LNaOH滴定，用去20.00ml，计算样品中CaCO3％。例7、于4.00ml病人血液中加入Na2C2O4，使Ca2+完全转变成CaC2O4沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，再用0.00100mol/L的KMnO4标液滴定，用去1.25ml，计算血钙含量(mg/L)。例8、已知KMnO4标液浓度为0.02010mol/L，求TFe2+/KMnO4及TFe2O3/KMnO4