學習目標：拉瓦節定比定律(1799)－普魯斯特兩個不同來源的H2O，其H與O的比值皆為1：8，證明定比定律倍比定律(1803)－道耳頓倍比定律(1803)－道耳頓道耳頓－原子說(1803)原子說原子說原子說範例1-2解答：1.氧質量固定(1.50克)，氮原子質量比為0.655：(4.12－1.50)＝1：4為簡單整數比。2.因另一氮氧化物中氮元素質量為NO2之4倍，故知該化合物中，與每兩個氧原子結合之氮原子數目為4，N、O比例為4：2，化學式為N2O。練習題1-2閱讀焦點：觀測物質表面的原子1-2.2分子的概念氣體化合體積定律(1808)－給呂薩克亞佛加厥假說(1811)範例1-3N2O練習題1-3學習成果評量2.含有碳、氫兩元素的兩種化合物，26克化合物I中含有氫元素2克，15克化合物II中含有氫元素3克，若化合物I為C2H2，試問化合物II之化學式為何者？(A)C2H4(B)C2H6(C)C3H8(D)C4H104.已知兩化合物僅含氮和氟，23.67g之化合物Ⅰ中含19.00g之F。26.00g之化合物Ⅱ中含19.00g之F，則：(1)兩化合物中各若干克的氮與19.00g的F化合？(2)化合物Ⅱ與Ⅰ所含氮量比為？(3)若化合物Ⅰ為NF3，則化合物Ⅱ之化學式為N2F2或N2F4？