离子键、配位键与金属键(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分)1.(2020·衡水高二检测)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水【解析】选B。NaCl在熔融状态能导电,说明NaClNa++Cl-,即说明NaCl中存在离子键。2.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列有关叙述正确的是()A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配位体是N元素D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物【解析】选B。该化合物还含有O元素和N元素,A错误;Mg的最高化合价为+2,而化合物中Mg与4个N原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键,该物质为配合物,B正确,D错误;该化合物中配位原子为N原子,不能称N原子为配位体,同样也不能称N元素为配位体,因为配位体一般为离子或分子,C错误。3.(2020·湖州高二检测)下列说法中,正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键C.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时,能形成离子键D.完全由非金属元素形成的化合物,一定是共价化合物【解析】选C。含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3等,A不正确;H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键,B不正确;NH4Cl为离子化合物,D项错误。【补偿训练】(2020·咸阳高二检测)下列关于金属的叙述中,不正确的是()A.金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】选B。从基本构成微粒的性质看,金属键与离子键的实质类似,都属于电性作用,特征都是无方向性和饱和性。自由电子是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属的所有阳离子所共有。从这个角度看,金属键与共价键有类似之处,但两者又有明显的不同,如金属键无方向性和饱和性。4.(2020·大连高二检测)下列现象与形成配合物无关的是()A.向FeCl3中滴入KSCN,出现红色B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色C.Cu与浓HNO3反应后,溶液呈绿色;Cu与稀HNO3反应后,溶液呈蓝色D.Fe在O2中燃烧产物为黑色【解析】选D。Fe3+与SCN-形成一系列配离子,都显红色;Cu2+在水溶液中形成配离子[CuCl4]-显绿色;[Cu(H2O)4]2+显蓝色,故A、B、C项均与配合物有关。D项与配合物无关。5.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要,可发生如下反应:①LiAlH4+4H2OLiOH+Al(OH)3+4H2↑②NaBH4+NH4ClNH3BH3+NaCl+H2↑,则下列说法错误的是()A.LiAlH4中H元素为-1价B.反应②中,每生成1molNH3BH3会转移2mole-C.两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同【解析】选B。LiAlH4中,Li为+1价,Al为+3价,根据化合价代数和为零的原则,H元素为-1价,A不符合题意;反应②中,电子转移情况为,每生成1molNH3BH3转移1mole-,B符合题意;根据分析,两个反应中,均发生了-1价H和+1价H之间的归中反应,生成0价的H2,所以H2既是氧化产物,又是还原产物,C不符合题意;NH4Cl和NaBH4电子式分别为[H]+]-和Na+[H]-,二者均含共价键、配位键和离子键,所含化学键类型相同,D不符合题意。6.(2020·苏州高二检测)配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。下列说法正确的是()A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B.已知Pt位于周期表第十纵行,则Pt是d区的ⅧB族元素C.分子中Pt和N之间为离子键D.N原子杂化方式为sp2杂化【解析】选A。根据“相似相溶原理”,顺铂的极性大于反铂,因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小,A对;第十纵行属于Ⅷ族,不存在ⅧB族,B错;Pt和N之间为配位键,C错;NH3分子中N原子为sp3杂化,D错。7.已知[Co(NH3)6