分子间作用力(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.(2020·成都高二检测)NCl3是一种淡黄色油状液体,下列对NCl3的有关描述正确的是()A.该分子呈平面三角形B.该分子为非极性分子C.它的沸点比PCl3的低D.因为N—Cl键的键能大,所以NCl3沸点高【解析】选C。NCl3中N原子的价电子对数为=4,孤电子对数=1,所以该分子为三角锥形,由于3个N—Cl极性键的排列不对称,所以该分子为极性分子。NCl3与PCl3的组成和结构相似,相对分子质量NCl3小于PCl3,所以范德华力NCl3小于PCl3,沸点NCl3低于PCl3。NCl3的沸点与N—Cl键的键能无关。2.在水中,水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n=5时,下列说法中正确的是()A.(H2O)n是一种新的水分子B.(H2O)n仍保留着水的化学性质C.1mol(H2O)n中有2个氢键D.1mol(H2O)n中有4mol氢键【解析】选B。(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的,氢键不属于化学键,因此(H2O)n不是一种新的分子,(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享一个氢键,折合每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数的值),当n=5时,1mol(H2O)5所含氢键数相当于5molH2O分子含有的氢键数,应为10NA个。3.(双选)(2020·南京高二检测)下列物质的变化,破坏的主要是分子间作用力的是()A.Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3B.KCl溶于水C.将液溴加热变为气态D.干冰升华【解析】选C、D。Na2CO3·10H2O失水破坏的是化学键;KCl溶于水,会破坏离子键;液溴由液态变为气态,破坏的是分子间作用力;干冰升华破坏的是分子间作用力。4.(2020·泰安高二检测)共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间三种不同的作用力。下列物质中:①Na2O2②CO2③Na2O④NaCl,含有上述作用力中的两种的是()A.①②B.②③C.②④D.①③【解析】选A。①中有离子键和共价键,②中有共价键和分子间作用力,③④中只有离子键。5.(2020·温州高二检测)下列物质的性质或数据与氢键无关的是()A.氨气极易溶于水B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃,对羟基苯甲酸()的熔点为213℃C.乙醚微溶于水,而乙醇可与水以任意比互溶D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多【解析】选D。NH3与H2O分子之间可以形成氢键,增大了NH3在水中的溶解度;邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,而对羟基苯甲酸形成分子间氢键,分子间氢键增大了分子间作用力,使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高;乙醇分子结构中含有羟基,可以与水分子形成分子间氢键,从而增大了乙醇在水中的溶解度,使其能与水以任意比互溶,而乙醚分子结构中无羟基,不能与水分子形成氢键,在水中的溶解度比乙醇小得多;HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大,与氢键无关。6.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中,正确的是()A.范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅影响物质的部分物理性质【解析】选D。范德华力是一种分子间作用力,因此范德华力不会影响物质的化学性质,只影响物质的部分物理性质。7.(2020·苏州高二检测)关于氢键,下列说法正确的是()A.由于冰中的水分子间存在氢键,所以其密度大于液态水B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高D.水加热到很高的温度都难以分解,这是由于氢键所致【解析】选B。A.由于冰中的水分子间存在氢键,增大了分子之间的距离,所以其密度小于液态水,错误;B.由于水分子之间存在氢键,使水分子通常以几个分子缔合的形式存在,所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大,正确;C.分子间氢键使熔、沸点升高,而分子内氢键则会使熔、沸点降低,错误;D.水加热到很高的温度都难以分解,这是由于分子内的H—O共价键强,与分子间的氢键无关,错误。8.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()A.符合通式CnH2nO