离子键、配位键与金属键(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．在[Fe(CN)6]3－配离子中，中心离子的配位数为()A．3B．4C．5D．6[答案]D2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和gB[由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键，c与g形成的化学键为共价键。]3．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子B[金属晶体中的自由电子在外加电场作用下，沿导线定向移动而形成电流。]4．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()A．H、C、O、KB．H、Na、O、SC．H、N、OD．H、O、SC[A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NHeq\o\al(＋,4)，又可与O元素组成NOeq\o\al(－,3)，所以既可形成离子化合物NH4NO3，又可形成共价化合物HNO3。]5．下列关于化学键的各种叙述正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键B[含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。]6．下列各组微粒间不能形成配位键的是()A．Ag＋和NH3B．Ag＋和H＋C．H2O和H＋D．Co3＋和COB[Ag的价电子排布式为4d105s1，失去一个电子后变为Ag＋，5s轨道为空轨道，NH3分子中，N原子有1对孤电子对，Ag＋和NH3能形成配位键，A不符合题意；Ag＋有空轨道且无孤电子对，H＋有空轨道，也不含孤电子对，二者不能形成配位键，B符合题意；H＋有空轨道，H2O分子中的氧原子含有孤电子对，二者可形成配位键，C不符合题意；Co3＋有空轨道，CO中的碳和氧均含有孤电子对，二者可形成配位键，D不符合题意。]7．(素养题)配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素C．分子中Pt和N之间为离子键D．N原子杂化方式为sp2杂化A[根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B错；Pt和N之间为配位键，C错；NH3分子中N原子为sp3杂化，D错。]8．下列物质中离子键最强的是()A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2OC[离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。根据题给物质分析可知，Mg2＋带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位负电荷，且半径比Cl－的小，故MgO中离子键最强。]9．氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有()A．非极性共价键B．极性共价键C．共价三键D．离子键D[根据信息氧氰的性质与卤素类似，结构上有相似之处，则根据化合价和成键原则，可知氧氰的结构式为CNOOCN，故应选D。]10．氢化钠(NaH)是离子化合物，其中钠显＋1价。氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是()A．氢化钠的水溶液显酸性B．氢化钠中氢离子的核外电子层排布与氦原子相同C．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D．氢化钠中氢离子可被还原成氢气B[NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，故其水溶液显碱性；H－与He原子核外电子层排布都为1s2；H－与Li＋电子层数相同，但H－原子核内只有一个质子，对核外电子吸引力小于Li＋，故H－的半径大于Li＋，NaH中氢离子可被氧化成氢气。]11．Cu