苏州大学分析化学课程试卷（16）卷考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一．选择题(共36分)1．(本题2分)为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------------------------------（）(1)NaOH(2)Na2CO3(3)Na2SO3(4)Na2S2O32.(本题2分)已知某溶液的pH值为11.90，其氢氧离子浓度的正确值为-----------()(1)110–12mol/L(2)1.310–12mol/L(3)1.2610–12mol/L(4)1.25810–12mol/L3．(本题2分)下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-------------------------------()(1)H2CO3和CO32-(2)NH3和NH2-(3)HCl和Cl-(4)HSO4-和SO42-4．(本题2分)pH=7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是--------------()(已知H3AsO4pKa1=2.20，pKa2=7.00，pKa3=11.50)(1)[H3AsO4]＝[H2AsO4-](2)[H2AsO4-J＝[HAsO42-](3)[HAsO42-]>[H2AsO4-](4)[H3AsO4]>[HAsO42-]5．(本题2分)在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是-----------------------------------------------------------()(1)[NH3]＝0.20mol/L(2)[NH3]＋[Ag(NH3)+]＋[Ag(NH3)2+]＝0.20mol/L(3)[NH3]＋[Ag(NH3)+]＋2[Ag(NH3)2+]＝0.20mol/L(4)[NH3]＋[Ag(NH3)+]＋2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]＝0.20mol/L6．(本题2分)发射光谱分析中，具有低干扰、高精度、高灵敏度和宽线性范围的激发光源是-------------------------------------------------------------------------------------()(1)直流电弧(2)低压交流电弧(3)电火花(4)高频电感耦合等离子体7．(本题2分)原子化器的主要作用是：----------------------------------------------------()(1)将样品中待测元素转化为基态原子(2)将样品中待测元素转化为激发态原子(3)将样品中待测元素转化为中性分子(4)将样品中待测元素转化为离子8．(本题2分)原子吸收法测定钙时，加入EDTA是为了消除下述那种物质的干扰?--------------------------------------------------------------------------------------()(1)盐酸(2)磷酸(3)钠(4)镁9．(本题2分)指出下列哪种不是紫外一可见分光光度计使用的检测器--------------()热电偶(2)光电倍增管(3)光电池光电管10．(本题2分)在一定波长处，用2.0cm比色皿测得某试液的透光度为60％，若改用3.0cm的比色皿时，测得的吸光度为--------------------------------------------()(1)0.11(2)0.22(3)0.33(4)0.4411．(本题2分)并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱带都能被观察到，这是因为------------------------------------------------------------------------------------()(1)分子既有振动运动，又有转动运动，太复杂(2)分子中有些振动能量是简并的(3)因为分子中有C、H、O以外的原子存在(4)分子某些振动能量相互抵消了12．(本题2分)试比较同一周期内下列情况的伸缩振动（不考虑费米共振与生成氢键）产生的红外吸收峰强度最大的是---------------------------------------------()(1)CH(2)NH(3)OH(4)FH13．(本题2分)2—丁酮CH3COCH2CH3,1H-NMR谱图上峰面积之比(从高场至低场)应为-----------------------------------------------------------------