《分子的结构》第页《分子的立体结构》练习一AUTONUM．下列分子或离子中，含有孤对电子的是……………………………………………………（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+AUTONUM．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是…………………………（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是一种强氧化剂C．PH3分子含有极性键D．PH3分子的P－H键是非极性键AUTONUM．下列分子结构中，原子构成平面三角形的是………………………………………………（）A．CO2B．NH3C．SO3D．SF6AUTONUM．与NH4＋互为等电子体的分子是………………………………………………………………（）A．H3O＋B．OH－C．NH3D．CH4AUTONUM．既有离子键又有共价键的化合物……………………………………………………………（）A．NH4NO3B．NaClC．H2SO4D．H2OAUTONUM．若ABn的中心原子上没有孤对电子，运用价电子对互斥理论，判断下列说法正确的是（）A．若n=2，则分子的立体结构为V形B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确AUTONUM．下列哪种物质本身所具有的能量最低………………………………………………………（）A．HIB．HBrC．HClD．HFAUTONUM．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是………………………………………………（）A．NH3B．CCl4C．H2OD．CH2OAUTONUM．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是……………………………………………（）A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl4AUTONUM．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是…………………………………………（）A．H2OB．CO2C．C2H2D．P4AUTONUM．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是……………………（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO2CrOOOOCrOOOOCrOOOOCrOOOOAUTONUM．铬元素最高正价为+6，由此可推断CrO5的结构是…………………………………………（）A．B．C．D．AUTONUM．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是………………………………………………………………（）A．NO2-和NH2-B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CO32-D．PO43-和SO42-AUTONUM．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是…………………………（）A．SO2为直线形B．NH4+为正四面体形C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形AUTONUM．对SO2与CO2说法正确的是………………………………………………………………（）A．都是直线形结构B．中心原子价电子数相等C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构AUTONUM．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是……………………………………（）A．XeO4B．BeCl2C．NH4+D．PCl3AUTONUM．白磷（P4）分子呈正四面体形结构，四个磷原子位于正四面体的四个顶点。六氧化四磷的分子结构中只含有单键，而且每一个原子的最外层都满足8电子结构，可以将其看作是在白磷分子中PP键之间各插入一个氧原子后形成的。则六氧化四磷的分子中含有的共价键数目为（）A．6B．12C．18D．24AUTONUM．写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？直线形平面三角形三角锥形正四面体AUTONUM．二氯化二硫（S2Cl2）是一种琥珀色的液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)二氯化二硫的电子式为，结构式为。(2)二氯化二硫分子内的化学键为（填“极性键”或者“非极性键”）(3)二氯化二硫分子中硫元素的化合价为。AUTONUM．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，