一轮复习人教分子结构与性质课件张考点一共价键的形成和键参数的应用 基础梳理(1)本质:在原子之间形成①共用电子对。(2)特征:具有②饱和性和③方向性。分类依据(1)σ键与π键a.依据强度判断:通常σ键的强度较大,较稳定,π键活泼,比较容易断裂。b.共价单键是σ键,共价双键中含有⑩一个σ键, 一个π键;共价三键中含有 一个σ键, 两个π键。(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是 极性共价键,同种元素的原子之间形成的是 非极性共价键。(1)键参数对分子性质的影响 (2)键参数与分子稳定性的关系键能越 大,键长越 短,分子越稳定。自主测评1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)共价键的成键原子只能是非金属原子 ()(2)在任何情况下,都是σ键比π键强度大 ()(3)所有分子中都存在化学键 ()(4)H2分子中的共价键不具有方向性 ()(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 ()(6)通常σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强()(7)s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同 ()(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 ()(9)σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 ()2.1molHOOCCH2CH2CHO分子中含有mol单键,mol双键;含有molπ键,molσ键。3.Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是。题组一共价键及其类型的判断1.(1)下列分子中,只含有σ键的是(填序号,下同),既含有σ键又含有π键的是。①H2②HCl③NH3④H2O⑤CO2⑥N2⑦C2H4⑧C2H2⑨F2⑩CH3—CH3(2)在①乙烷(CH3—CH3)、②乙烯(CH2 CH2)、③乙炔( )分子中碳碳键键长大小顺序是(用序号表示)。2.现有下列物质:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。(1)只存在非极性键的分子是;既存在非极性键又存在极性键的分子是;只存在极性键的分子是。(2)只存在单键的分子是,存在三键的分子是,只存在双键的分子是,既存在单键又存在双键的分子是。(3)只存在σ键的分子是,既存在σ键又存在π键的分子是。(4)不存在化学键的是。(5)既存在离子键又存在极性键的是;既存在离子键又存在非极性键的是。答案(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④题组二键参数的应用3.用“>”或“<”填空。(1)键能:H—F键H—Cl键H—Br键H—I键,H—C键H—N键H—O键H—F键。(2)键长:H—F键H—Cl键H—Br键H—I键,H—C键H—N键H—O键H—F键。(3)分子稳定性:HFHClHBrHI,CH4NH3H2OHF。4.(1)NH3分子的立体构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是。A.分子内3个N—H键的键能相等B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°(2)PH3与NH3分子的立体构型相同,试比较(用“>”或“<”填空):键能:P—H键N—H键,键长:P—H键N—H键,稳定性:PH3NH3,得电子能力:PN,还原性:PH3NH3,酸性:H3PO4HNO3。答案(1)C(2)<><<><考点二分子的立体结构与杂化理论价层电子对数 (1)内容:原子总数相同、 价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。如CO和N2。(2)常见的等电子体汇总自主测评1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)CH4、CH2 CH2、 分子中的碳原子均采取sp3杂化 ()(2)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结构 ()(3)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 ()(4)N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个σ键、2个π键 ()2为直线形结构,SO3为平面正三角形结构,NF3为三角锥形结构,请推测COS、C 、PCl3的空间结构。3.比较键角大小(填“>”“=”或“<”)。(1)H2OH3O+(2)NH3N (3)C S (4)NH3PH3(5)NF3NCl3典题精练1.(1)Ge晶体具有与金刚石相似的结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。(2)CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是。写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子:。(3)乙醛中碳原子