二、键参数三、等电子原理例举一些常见的等电子体：平面三角形1200CH4:(sp3杂化)2.杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。一般方法：1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是SP3杂化。2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。实例类别方法小结分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响2.氢键形成的条件3.氢键对化合物性质的影响十、溶解性分子小结:化学式★注意：分子的极性分子极性的判断常见分子