溶液的形成(1)教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。教学过程预习：蔗糖化学式为C12H22O11微观构成，宏观组成。水的微观构成。宏观组成。1：溶液的形成实验：在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，现象。解释:宏观物质溶解在物质中，微观溶解在中。其中玻璃棒所起的作用。展示氯化钠溶液颜色，解释宏观物质溶解在物质中，微观溶解在中。硫酸铜溶液颜色，解释宏观物质溶解在物，解释宏观物质溶解在物质中。质中。高锰酸钾溶液颜色溶液的概念：溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；2.溶液的特征1：氯化钠的水溶液中只要水分不蒸发，温度不变化钠离子氯离子与水不分离是性、取出其中任意一部分进行比较组成（包括密度，颜色等）完全相同是性。3.溶液的组成和。溶质溶剂糖水，是溶质，是溶剂。碘酒，是溶质，是溶剂。日常生活中是常用的溶剂。活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾⑺⑵?仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶质溶剂现象结论1：现象：碘于水中，但碘于汽油中,高锰酸钾汽油中结论：不同的物质在水中溶解性，同种物质在学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？活动与探究(三)于水中，高锰酸钾于的溶剂中溶解性也不一样。溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论液体与液体互溶时，量多者为，量少者为。溶质的状态：体、例如溶液，还可以是体例如溶液，夏天喝的汽水，是溶质，是溶剂。小结：①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；②溶质可以为：固体、液体和气体；③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。活动与探究(四)：把油放入水中是否能形成溶液？药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管书上P29填表实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后得到乳状，这种液体不稳定，静置后它们又，这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。把现象用水清洗，试管又干净了。液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后形成洗涤剂所起的作用为作用。……溶液的形成(2)教学目标知识与技能：探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。过程与方法：经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。情感态度价值观：发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。重点和难点重点：实验方案的设计和比较。难点：评价实验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有100mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。教学设计教学过程实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。现象。猜想可能的原因是。活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。设计实验方案。实验方案是先测出的温度，再向水中加入，等溶质溶解后测出的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是热。热量的，反之是（1）取三只烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化(与水相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液设计实验方案时应注意取用水都是mL，三次所加的溶质的也相同。分组实验，填写有关表格。（表格见上）交流各组实验所得的结论。：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。活动与探究］(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。溶解过程中能量变化的原因：溶质溶解于水时温度变化的实质。扩散──吸热水合──放热当Q吸＞Q放：水溶液的温度；当Q吸＜Q放：水溶液的温度；当Q吸=Q放：水溶液的温度。溶解度（1）教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象