高一化学复习提纲高一化学复习汇总第一章化学反应及其能量变化知识结构化学反应的分类:离子反应,分子反应由参加反应的粒子化合反应氧化还原反应由有无电子化学反应由反应的分解反应非氧化还原反应得失或转移物质类型置换反应由能量转换复分解反应放热反应,吸热反应第一节氧化还原反应一.有关概念价降低得电子被还原(还原反应)氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物价升高失电子被氧化(氧化反应)一定义凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应.二实质有电子的得失或电子对的偏移.三特征有元素的化合价改变.四特点"对立,统一"的规律.〖记忆〗升(化合价升高)→失(失电子,电子对偏离)→氧(氧化反应)→还剂(还原剂);二.表示方法☆线桥的起始和终结必须对准元素!!!一"双线桥"法①箭号方向由"反应物"指向"生成物";②转移电子数,一定要写"得失".(线桥不代表电子转移的方向,只能说明由"反应物"变成"生成物"得失电子过程!)二"单线桥"法①箭号方向由"反应物(还原剂)"指向"反应物(氧化剂)";②转移电子,只写数目,不写"得失".三.反应类型一不同物质,不同元素二同种物质,不同元素——(有单质生成的"分解反应")三同种物质,同种元素(同种价态)称为"歧化反应"①Cl2+H2O②Cl2+OH-③Na2O2+H2O④Na2O2+CO2四如五如不同物质,同种元素(不同价态)称为"归中反应"KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O物质部分被氧化;部分未被氧化MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O物质部分被还原;部分未被还原如3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O"氧化还原反应"与"基本反应类型"的关系:⒈有单质参加,有单质生成的"化合反应"或"分解反应"属于氧化还原反应;⒉"置换反应"一定是氧化还原反应;⒊"复分解反应"一定属于非氧化还原反应.四.常见的氧化剂,还原剂物质分类氧化剂\还原剂单质氧化物酸碱盐KMnO4,FeCl3,Cu2+FeCl2常见氧化剂常见还原剂H2SO4,HNO3×O2,X2,SCuO,CO2Na2O2MnO2金属,H2,CCOH2S,HI,HBr(HCl)×元素的价态和其氧化性,还原性⒈元素为最高价态时:只有氧化性;如H+只有氧化性.⒉元素为最低价态时:只有还原性;如Cl-只有还原性.⒊元素为中间价态时:既有氧化性;又有还原性.如0价S有氧化性也有还原性.物质的氧化性,还原性⒈水只作氧化剂的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(盐酸只做氧化剂的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)⒉水只作还原剂的反应:2F2+2H2O=4HF+O2↑(盐酸只做氧化剂的反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O)⒊水即作氧化剂,又作还原剂的反应:2H2O=(电解)=2H2↑+O2↑⒋水即不作氧化剂,又不作还原剂的反应:⑴非氧化还原反应①H2O+CO2=H2CO3;②H2O+CaO=Ca(OH)2⑵氧化还原反应①Cl2+H2O=HCl+HClO;②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(盐酸即不作氧化剂,又不作还原剂的反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O)五.氧化性,还原性相对强弱的比较一氧化还原反应中:氧化剂氧化性>氧化产物氧化性;还原剂还原性>还原产物还原性二碱金属原子的还原性强弱顺序Li<Na<K<Rb<Cs,碱金属阳离子的氧化性强弱顺序Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+;卤素原子的氧化性强弱顺序F>Cl>Br>I,卤素原子的还原性强弱顺序F-<Cl-<Br-<I-.第二节离子反应一.有关概念一电离:化合物在水溶液或熔化状态下,能够解离成自由移动离子的过程叫做电离.二⒈电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(因为发生电离).⒉非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物(因为没有电离).酸,碱,盐(和水)都是电解质三⒈强电解质:在水溶液里能够全部电离的电解质.强电解质溶液中没有电解质分子,只有离子,这些离子之间不反应,能够共存!强酸,强碱,大部分盐是强电解质⒉弱电解质:在水溶液里只能够部分电离的电解质.弱电解质溶液