第三章热力学第一定律3—1热力学过程非静态过程准静态过程显然作为准静态过程中间状态的平衡态，具有确定的状态参量值，对于简单系统可用P—V图上的一点来表示这个平衡态。系统的准静态变化过程可用P—V图上的一条曲线表示，称之为过程曲线。准静态过程是一种理想的极限，但作为热力学的基础，我们要首先着重讨论它。[例]右图活塞与汽缸无摩擦，当气体作准静态压缩或膨胀时，外界的压强Pe必等于此时气体的压强P，否则系统在有限压差作用下，将失去平衡，称为非静态过程。当活塞移动微小位移dl时，气体对外所作的元功为：功的图示：(3)内能E3—3热力学第一定律意义：3—4热容根据第一定律，在定压过程中比热容比γ等容过程（dV=0）过程方程：V=常数在P-V图上，等容线为一条垂直于V轴的直线。（图二虚线）功：A=0内能与热量：E=Q等压过程（dP=0）过程方程：P=常量在P-V图上，等压线为一条垂直于P轴的直线。功：A=P（V2-V1）=R（T2-T1）热量:Q=CmP（T2-T1）内能：由第一定律，得E=Q+A=CmP（T2-T1）+R（T2-T1）=（CmP+R)(T2-T1）=CmV（T2-T1）结论:等压过程中,系统吸收的热量,一部分用于对外做功,另一部分用与提高自身的内能.(2)(3)作业:3.13.33.43.53.63.7