洪雅中学高2018届第五学期9月周考理科综合化学试题7．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A．硅胶作袋装食品的干燥剂B．煤的气化和液化C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．石油的裂解和裂化8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷B．丙烯分子中，最多有7个原子共面C．蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖D．向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同9．下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中B除去Fe粉中混有的Al加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥C配制100mL1.0mol/L的CuSO4溶液称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子B．1L0.lmol/L的CuCl2溶液中含有0.1NA个Cu2+C．20gD2O中含有10NA个中子D．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是A．简单离子的半径：X<YB．非金属性：Z<WC．氢化物的沸点：X<ZD．氧化物对应水化物的酸性：Z<W12．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为:Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是A．放电时，K+向Fe电极迁移B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2C．充电时，阴极附近溶液的pH增大D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O13．25。C时，向20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.25。C时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3B.c点对应的NaOH溶液的体积为20.00mLC.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D.c点和d点所示的溶液中水的电离程度：c>d26．（14分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（2）工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是。（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2OH＜0，要加大CO的吸收率，适宜的条件是。（4）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需。（5）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2g·cm-3），配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为，所得溶液的物质的量浓度为。27．（15分）KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题：（一）KMnO4的制备。步骤Ⅰ．先利用如图14甲所示装置由MnO2制备K2MnO4。（1）装置A应选用图乙中的(填“a”、“b”或“c”)。（2）装置B中所盛试剂的名称为。。（3）装置C处制备K2MnO4的化学方程式为。步骤Ⅱ．由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；③将②的滤液经过一系列实验操作从而获得KMnO4晶体。（4）过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是。（5）过程②向①的滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为；该步反应中氧化剂与还原剂的