成都龙泉中学高2014级高三上学期12月月考试卷理科综合-化学能力测试7.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．小苏打可用作糕点的膨化剂B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是A．芥子醇分子中有两种含氧官能团B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成9.已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，A与其他元素均不同周期；B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且B、C的单质在常温下为无色气体。下列说法不正确的是BCEA．C、E存在多种同素异形体B．E的氧化物对应水化物一定是强酸C．A、B、C三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物D．C、D形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶210．下列实验操作、现象与实验结论一致的是选项实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2B除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有SOeq\o\al(2－,4)D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应11．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.7gMnO2与40mL10mol/lL的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子将反应设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp大于Ksp(CaSO4)C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大（14分）硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为______________（填装置的字母序号）。（2）证明有水蒸气生成的实验现象为________________________________。（3）证明有氨气生成的实验现象为___________________________________。（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不含FeO或Fe3O4：________________________________。实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。（6）B的作用是。（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式。27．（14分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O③常温时，Ksp(CaF2)=2