2014-2015高三上学期9月月考理科综合测试化学试卷可能用到的原子量：H—1N—14O—16S—32一、单项选择题（42分，每小题6分）1.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体[4.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1mol参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5.下列关于电解质溶液的正确判断是（）A.在pH=12的溶液中，、、、可以大量共存B.在pH＝0的溶液中，、、、可以大量共存C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在：D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在：6.历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：下列关于它叙述中错误的是（）A．它的化学式是C16H10N2O2B．它是高分子化合物C．它可以使溴水褪色D．它的苯环上的一氯取代产物有4种7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）X、M两种元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、非选择题部分（58分，共4个小题）8．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式）(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。(3)W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是。(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1此反应的热化学方程式是。9．（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_______________________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5