金属专题——1金属通论轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，如：铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、汞、锡等。准金属：半导体，一般指硅、硒、碲、砷、硼。金属的提炼-从自然界索取金属单质的过程。1、热分解法在金属活动顺序中，Cu后面金属的氧化物受热就容易分解，如:HgO和Ag2O加热发生下列分解反应：2HgO==2Hg+O22、热还原法大量的冶金过程属于这种方法。焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂。2）氢热还原法a.工业上要制取不含炭的金属常用氢还原法。b.用高纯氢和纯的金属氧化物为原料，可以制得很纯的金属。a.铝是最常用的还原剂即铝热法。Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr铝容易和许多金属生成合金。可采用调节反应物配比来尽量使铝完全反应而不残留在生成的金属中。b.钙、镁一般不和各种金属生成合金，因此可用作钛、锆、铪、钒、铌、钽等氧化物的还原剂。如用活泼金属还原金属卤化物来制备：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl23、电解法排在铝前面的几种活泼金属，不能用一般还原剂使它们从化合物中还原出来。这些金属用电解法制取最适宜，电解是最强的氧化还原手段。2Al2O3==4Al+3O2MgCl2==2Mg+Cl2总结：一种金属采用什么提炼方法与它们的化学性质、矿石的类型和经济效果等有关。金属的提炼方法与它们在周期表中的位置大致关系见表。三、金属的化学性质1、金属与非金属反应位于金属活动顺序表前面的一些金属易与氧化合形成氧化物，钠、钾的氧化很快，铷、铯会发生自燃。位于金属活动顺序表后面的一些金属，必须在加热情况下才能与氧化合，如铜、汞等。而银、金即使在炽热的情况下也很难与氧等非金属化合。有些金属在空气中钝化，如铝、铬形成致密的氧化膜，防止金属继续被氧化。有些金属在空气中被腐蚀，铁在空气中表面生成结构疏松的氧化物，易被腐蚀。2、金属与水、酸的反应（1）氢前金属都可能与水反应。钠、钾与水剧烈反应；钙与水的作用比较缓和；（氢氧化物微溶）镁只能与沸水起反应；（氢氧化物不溶于水）铁则须在炽热的状态下与水蒸气发生反应。（2）氢前金属都可以与非氧化性酸反应放出氢气，有一些金属“钝化”，如铅与硫酸反应生成难溶物。（3）氢后金属一般不容易被酸中的氢离子氧化，只能被氧化性的酸氧化，或在氧化剂的存在下，与非氧化性酸反应。例如铜不和盐酸反应，能和硝酸反应；铜不和稀硫酸反应，但能在氧气存在时和稀硫酸反应。3、金属与碱反应金属一般都不与碱起作用，除了少数两性金属。锌、铝与强碱反应，生成氢气和锌酸盐或铝酸盐，反应如下：Zn+2NaOH+2H2O==Na2[Zn(OH)4]+H22Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2NaAlO2铍、锡等也能与强碱反应。合金是具有金属特性的多种元素的混合物。可以由金属相互溶解或金属与某些非金属形成。例如生铁就是铁和碳的合金。合金与组成它的金属的性质有较大差异。碱金属(ⅠA):ns1（1）单质在空气中氧化，形成氧化物：2、与水作用3、与氢气作用4、Li、Mg的相似性——对角线规则三、碱金属与液氨的作用四、氧化物的性质五、氢氧化物的性质自然界中的存在——化合态