会计学一．铁的原子结构和性质1．铁的原子结构原子序数原子结构示意图价电子排布周期表中的位置在化学变化中可能存在以下两种变化3d64s2→3d6（Fe－2e-=Fe2+）或3d64s2→3d5（Fe－3e-=Fe3+）铁具有可变价态，常见化合物中的化合价。①3d64s2→3d6（Fe－2e-=Fe2+）常见氧化剂：Fe3+Ag+Cu2+H+等②3d64s2→3d5（Fe－3e-=Fe3+）常见氧化剂：Cl2Br2HNO3等③3d6→3d5（Fe2+－e-=Fe3+）常见氧化剂：Cl2Br2HNO3O2KMnO4H2O2等④3d5→3d6（Fe3++e-=Fe2+）常见还原剂：CuFeI-等2．常见物质的分类及转化某同学发现月饼的包装盒内有一个小包,标明是“抗氧化剂”，包内有灰黑色粉末,这就是食品的保鲜剂——铁的氧化物。该同学注意到其中部分已变成棕褐色。该同学注意到灰黑色粉末的月饼保鲜剂（抗氧化剂）——铁的氧化物有些已变成棕褐色。任务是：一：探究变成棕褐色抗氧化剂(保鲜剂）中铁元素的化合价二：测定变成棕褐色抗氧化剂(保鲜剂）中铁元素的质量分数铁在周期表中的位置、结构、性质一：探究保鲜剂中铁元素的化合价铁的氧化物Fe3++3SCN—→Fe(SCN)35Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O设计测定方案称量一定质量保鲜剂(1)试剂②是，加入试剂②的目的，步骤②具体操作方；(2)写出步骤③所涉及的化学反应的离子方程式；(3)试剂④是，加入试剂④的目的，步骤④实验现象；(4)在整个实验过程中需要记录数据，可以计算出保鲜剂中氧元素的含量。(1)试剂②是，加入试剂②的目的是，步骤②具体操作方法是；(2)写出步骤③所涉及的化学反应的离子方程式；(3)试剂④是，加入试剂④的目的是，步骤④实验现象是；(4)在整个测定流程中需要记录数据可以计算出保鲜剂中元素铁的含量。取一定质量保鲜剂Fe2+Fe3+2Fe3++2I-→2Fe2++l2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－学习一种金属元素，一般应从哪几大类的物质来研究它？氧化剂铁的氢氧化物称量一定质量保鲜剂【交流讨论】你如何理解“铁与强氧化剂在水溶液中进行反应时，产物中铁元素的价态（+2或+3价）与铁的用量有关”这句话。请举例说明。案例3中若将铁改为铁钉（一种铁合金，碳素钢），则答案需要改动吗？例题1：某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。利用常用的酸、碱和废铁屑，请你设计合理的回收流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。应用：硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验由废铁屑（含Fe2O3）制备FeSO4·7H2O晶体过程如下：（铁屑先用Na2CO3溶液洗涤去除了油污）（1）如何判断铁屑已加过量？（2）从硝酸利用率角度看使用浓硝酸还是稀硝酸更合理？（3）铁红、氧化铜的用途？（4）假设废水中不含Au3+，含的是Ag+，设计回收Ag的流程？（5）分离Cu和Ag的混合物的实验方案？例题2：有二位学生收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行如下探究：[实验]制备银镜，与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。[提出假设]假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液因水解显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。[验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式。（3）乙同学设计实验验证假设2，请你帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，如生成NO、N2、NH4+等，有时难以观察到气体产生）。化学兴趣小组用废铁屑制印刷板的腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：、【交流讨论】：1、上述转化过程中，铁元素的价态是如何变化的？为什么需要转化为+3价铁的化合物进行测定？2、铁的化合物是如何转化的，判断转化过程用到了Fe(OH)3、Fe2O3的哪些性质（如溶解性、热稳定性、颜色等）？最后所得固体物质是什么？3、H2O2的作用是什么（有可替代的吗），需要加入过量H2O2的目的是什么？使用1mol/L硫酸溶解的目的是什么（可用水吗）？4*、从转化过程看除了用测量Fe2O3质量的方法外，还可以用什么方法测定Fe元素含量？