做过哪些题目？考点、题型、基本观点和解题方法？问题情境体验高考体验高考体验高考挑战高考检验Fe3+挑战高考3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+挑战高考(10江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。（2）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。(10江苏）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是：_______________________。②共沉淀反应的化学方程式为：_________________________________________。③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能：_________________________________。(10江苏）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是:_________________________。②共沉淀反应的化学方程式为:__________________________________________。③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能:___________________________________。挑战高考—与电化学结合考察我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如右图。电解时，阳极的电极反应式为_____________________________。自我实践（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______________________________。（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：____________________________________。（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：____________________________________。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为_____≤pH＜_____。自我实践（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______________________________。（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：____________________________________。（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：____________________________________。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为_____≤pH＜_____。Fe