下列物质反应后一定有Fe3+生成的是1.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。（1）AB段铁元素以形式存在。（2）BC段铁元素以形式存在。（3）CD段铁元素以形式存在。二、铁的化合物Fe(OH)2的制备方案Ⅰ------避氧直接制取法方案Ⅱ------氢气保护法方案Ⅲ------电解法（1）＋3价铁：呈黄色（2）＋2价铁：呈浅绿色Fe转化中的主要化学反应Fe2+既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。Fe2+易被氧化成Fe3+常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2（Br2）===2Fe3＋＋2Cl－（Br－）4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O转化中的主要化学反应(2)Fe3+只有氧化性，与还原性物质（离子）反应生成Fe2+常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋1.Fe3+具有氧化性，可与Fe、Cu等金属反应。2Fe3++Fe==3Fe2+，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无二、“铁三角”的应用思考2、判断离子共存问题3、物质的制备4、铁（亚铁）盐溶液的配制与保存直接观察Fe2+的特殊检验（选修）2、下列叙述正确的是()A．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋B．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2＋，不含Mg2＋C．过量的铁粉投入到一定的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色D．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加NH4SCN溶液2～3滴即可金属化合物的颜色是学习中的难点之一。这时要区分元素是主族金属还是过渡金属。主族金属的化合物中除Na2O2显淡黄色外，一般无特殊颜色，而过渡金属的化合物大多有颜色，如铁、铜的氧化物、氢氧化物、盐，KMnO4中的MnO4－等，要分类归纳，有助记忆。【典例】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)：【答案】D本节关键点数字记忆