四川省武胜中学高一（上）化学备课活动方案审校：张良余邓志平周敏2012-10-15第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第2课时）【学习目标】1、复习巩固从得氧、失氧角度划分氧化还原反应，理解氧化还原反应的特征和本质。2、认识氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；3、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；4、学习化合价升降与电子转移的简单计算。【学习重点】1、氧化剂与还原剂的定义。2、用“双线桥”法表示氧化还原反应中的电子转移【学习难点】用“双线桥”法表示氧化还原反应中的电子转移【学习过程】△【思考与交流】判断下列反应是否属于氧化还原反应？是氧化还原反应的，请从氧化还原反应的特征（化合价的升降）和本质（电子的转移）两方面加以分析？eq\o\ac(○,1)、CuO＋H2==Cｕ＋H2Oeq\o\ac(○,2)、MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋H2O＋Cl2↑eq\o\ac(○,3)、3NO2＋H2O===2HNO3＋NOeq\o\ac(○,4)、2H2O2===2H2O＋O2↑eq\o\ac(○,5)、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2活动一、氧化剂和还原剂的认识【问题与思考】1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？（一）氧化剂和还原剂(针对反应物而言)阅读教材填空：氧化剂：___电子(或电子对偏___)的物质.还原剂：___电子(或电子对偏___)的物质.【讨论并小结】___电子(或电子对偏___)的物质为氧化剂。___电子(或电子对偏__)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，_____得到了电子，所含元素化合价_____，发生了_____反应；_____失去了电子，所含元素化合价____，发生了氧化反应。氧化剂具有____性，_____电子的性质,起____作用，本身被还原后的生成物叫____产物。；还原剂具有____性，失电子的性质,起_____作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫_____产物。定义：氧化产物：______________________还原产物：______________________【总结】氧化还原反应中各概念间的关系为化合价____，____电子，被____【互动展示】化合价____，____电子，被_________+_______==__________+_________讨论分析1：对于反应：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O⑴该反应中的氧化剂是，还原剂是。(填化学式，下同)⑵该反应中发生氧化反应的是，发生还原反应的是。⑶该反应中的氧化产物是，还原产物是。讨论分析2：对于H2+Cl2＝2HCl⑴该反应中的氧化剂是，因为产物中共用电子对(偏离或偏向)原子，⑵该反应中的还原剂是，因为产物中共用电子对(偏离或偏向)原子。⑶该反应中发生氧化反应的是，发生还原反应的是。⑷该反应中的氧化产物是，还原产物是。【知识整理】小组一起归纳出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的电子得失，化合价变化等情况。【小结】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的关系：得电子，元素化合价降低，还原反应(被还原)氧化产物+还原产物+氧化剂还原剂失电子，元素化合价升高，氧化反应(被氧化)【尝试练习】1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C．金属单质一般只能作还原剂D．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质3．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（）A．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑B．2F2+2H2=4HF+O2C．CO+H2O=CO2+H2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO活动二：氧化还原反应中电子转移的表示方法【思考与交流】阅读课本35-36中两个方程式中双线桥的表示方法，你能说出双线桥的一些特点吗？⑴双线桥法：用两根箭头表示出反应物和生成物之间电子转移的情况。根据老师的讲解和参照书上的表示方法，试着用双线桥表示下列方程式。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu