课题:第三节氧化还原反应(第１课时)氧化还原反应学习目标：初步学会根据化合价变化、电子转移得观点判断、分析、理解氧化还原反应了解氧化还原反应得本质就是电子得转移学会用双线桥、单线桥表示电子转移得方向与数目学习重难点：重难点:氧化还原反应得本质课堂导入:１、将刚削好得苹果与久置得苹果比较,颜色有何变化?苹果由粉绿色变成黄褐色,因为苹果中得Fｅ2+被空气氧化成Fe3+2、泡好得绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深,因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属得冶炼、栏杆得锈蚀等等都就是常见得氧化还原反应,氧化还原反应占生活生产得所有反应得6０%,那究竟什么样得反应就是氧化还原反应呢?知识链接：标出下列物质中各元素得化合价：CuOFeＳO4Cl２Ｎa2SO3Ｈ２ONa2SO４Na2OＮaＯHMｇCl2Al２Ｓ3ＫＣlO３Na3PＯ4MnO2KMnO４K2MnＯ4CaＣO3NH３NH4NＯ3化合价口诀:一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳;二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。自主梳理:一、氧化还原反应1、从得失氧得角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜得化学反应方程式：______＿________＿＿＿____________＿＿_;ＣuO__＿_氧,发生了＿___＿___反应；H2___＿氧，发生＿__＿＿____反应,定义:_＿__＿____＿___＿_＿___＿_＿___＿________＿_＿＿__＿_______氧化还原反应。列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素得化合价在反应前后有无变化，如何变化。2、从化合价变化得角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点?例：标出下面化学方程式中各个元素得化合价（1)、H2＋CuO＝Cu＋Ｈ2O在这个化学反应前后,氢元素得化合价由＿___价变化到_＿__价,化合价＿_＿_，发生_____＿＿__反应；铜元素得化合价由＿__＿价变化到＿＿_＿价,化合价_＿＿＿,发生＿＿_＿＿____反应。(2)、2H2Ｏ2H2↑+O2↑在这个化学反应前后，氢元素得化合价由___＿价变化到____价，化合价_＿_＿,发生＿＿_＿_____反应；氧元素得化合价由_＿＿＿价变化到＿＿__价，化合价_＿_＿，发生__＿____＿_反应。从化合价得角度给氧化还原反应下定义:___＿＿＿____＿__＿_＿__＿＿_____＿____＿叫氧化还原反应。(3）、H２+Cl2＝===２HCl在这个化学反应前后，氢元素得化合价由＿___价变化到_＿__价,化合价_＿_＿，被＿__＿＿__，发生___＿___＿_反应;氯元素得化合价由__＿_价变化到＿___价,化合价__＿_，被_＿_____,发生____＿___＿反应.总结：化合价升高，发生＿___＿＿_＿_反应；化合价降低，发生_________反应；即氧化还原反应得特征:______＿__＿____________＿___＿＿＿＿＿___＿___＿。３、从电子转移得角度分析氧化还原反应（1)写出钠在氯气中燃烧得化学方程式__＿___＿_＿________＿______＿_＿__＿_分别画出氢元素与氯元素得原子结构示意图:钠原子最外层有＿_＿_电子,在化学反应中易___＿一个电子达到像氖原子电子层得稳定结构，氯原子最外层有7个电子,在化学反应中易__＿_一个电子达到像氖原子电子层得稳定结构。（）e-NaNa＋化合价（)，被（）（)e－CｌCl—化合价（），被()形成NaCl时,钠元素原子失去＿__＿__电子,元素化合价由____价到____价，化合价＿_＿＿____,成为钠离子，发生_____＿_反应;氯元素原子_＿_得到_＿___电子,元素化合价由_____＿_价到＿_____＿__价,化合价__＿____＿,成为氯离子，发生_＿＿____反应；故该反应就是_＿_______＿_＿_反应，在这个反应中有电子得得失。即有电子得失得反应就是___＿＿＿＿__＿_＿_反应。(2）写出氢气在氯气中燃烧得化学方程式_＿_＿_＿_＿＿_＿_____＿___________氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易＿___一个电子达到稳定结构;氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相差不大,都未能将对方得电子夺取过来,只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。所以氢原子与氯原子就是靠共用电子对形成氯化氢分子得.但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子,从而使氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性。共用电子对()ＨH(+1