第10讲氧化还原反应（2）姓名班次考点三电子转移表示法、氧化性、还原性强弱的判断例题分析：例1、分别用“双线桥”和“单线桥”表示反应中电子的转移情况(1)2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(4)4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例2、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋小结：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物；(氧化性)(还原性)氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。练习1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2例3、已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42—和Cl—外还含有例4、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2课后练习1、［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2、［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.MB.M2+C．M3+D.MO2+3、［2012·浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是：（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN4、［2012·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）5．已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。6、回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。7、（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．还原性：d．还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：5、答案：H2SO4(浓)>SeO2>SO26、答案：7、4、（1）AsH3（2）Br2（