西南大学附属中学2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。相对原子质量：H1C12O16F19S32Fe56Ba137一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH(形成一定浓度的水溶液时的近似pH)如图：下列说法不正确的是A.胃酸过多的人不宜多吃苹果B.纯碱溶液可使酚酞溶液变红C.可将洁厕灵与84消毒液混用D.牛奶中的H+浓度比酱油中的小【答案】C【解析】【详解】A．苹果显酸性，故胃酸过多不宜多吃苹果，A正确；B．纯碱溶液的pH>9显碱性，故纯碱溶液可使酚酞溶液变红，B正确；C．可将洁厕灵与84消毒液混用混合产生毒性氯气，C错误；D．牛奶的pH大于酱油，故牛奶中的H+浓度比酱油中的小，D正确；故选C。2.下列说法正确的是A.Cl2和SO2都具有漂白性，因为二者都有强氧化性B.铜锌原电池中，锌电极发生氧化反应C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率D.常温下，pH均为5的盐酸与NH4Cl溶液中，水的电离程度相同【答案】B【解析】【详解】A．SO2具有漂白性，是因为它能和有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是因为具有强氧化性，A错误；B．铜锌原电池中，锌电极失电子发生氧化反应，B正确；C．合成氨生产中将NH3液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的转化率提高，因为反应物浓度减小，则正反应速率减慢，C错误；D．盐酸中溶液中水的电离被抑制，水的电离程度减小，氯化铵溶液中水的电离被促进，水的电离程度增大，D错误；故选B。3.维C泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，其成分中含有柠檬酸(为三元弱酸，用H3A表示)、NaHCO3、Na2CO3等。下列有关说法正确的是A.H3A溶液中能大量存在：、、、B.NaHCO3溶液中能大量存在：、、、C.Na2CO3溶液中能大量存在：、、、D.Na3A溶液中能大量存在：、、、【答案】D【解析】【详解】A．H3A酸性强于碳酸，能与反应而不能大量共存，选项A错误；B．与、反应而不能大量共存，选项B错误；C．与发生双水解而不能大量共存，选项C错误；D．A3-、、、、相互不反应，能大量共存，选项D正确；答案选D。4.室温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是A.若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，B.两种酸溶液中均存在电离平衡：C.图②代表强酸在水中的电离情况D.两种酸溶液中由水电离出的【答案】A【解析】【分析】图①为分子、离子共存情况，所以①为弱酸；②图中只有离子，所以②为强酸。【详解】A．图①为弱酸，稀释10倍后，a<pH＜a+1，故A错误；B．两种酸溶液中均存在水的电离平衡，即为2H2O⇌H3O++OH−，故B正确；C．②图中只有离子，所以②为强酸，故C正确；D．由于酸碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)<10−7mol⋅L−1，D正确；故选A。5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1L溶液制得Fe(OH)3胶粒数目为B.将0.1molCH3COOH溶于足量水中，CH3COOH、CH3COO-数目之和为C.密闭容器中，2molNO和1molO2反应后气体分子总数为D.25℃时，，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为【答案】B【解析】【详解】A．胶粒是多个微粒的聚集体，因此1L溶液制得Fe(OH)3胶粒数目为小于，A错误；B．根据元素守恒，0.1molCH3COOH溶于足量水中，CH3COOH、CH3COO-数目之和为，B正确；C．密闭容器中发生以下两个反应、，因此2molNO和1molO2反应后得到是的混合气体分子总数为小于，C错误；D．溶液体积未知，无法计算离子数目，D错误；故选B。6.研究人员最近发明了一种“水”电池，在海水中电池反应可表示为：，下列说法不正确的是A.填充MnO2的电极为正极B.该电池的负极反应式是C.在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极D.外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是1mol【答案】D【解析】【分析】根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2