第一二节速率和影响因素第一二节速率和影响因素(3)化学反应速率图像与计算【例1】已知Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,您有哪些方法可测定该反应得化学反应速率？【例2】(1)KMnO4与H2C2O4得反应方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,此反应中,可通过测定_____来测定该反应得速率;(2)Na2S2O3与H2SO4得反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O,该反应得速率可通过_____来测定。第二节影响化学反应速率得因素(1)碰撞过轻(2)碰撞取向不好(3)活化分子得有效碰撞普通分子一、碰撞理论1、浓度①此规律只适用于气体或溶液中得反应,对于纯固体或纯液体反应物,其浓度就是常数,改变它们得用量不会改变反应速率,但改变固体表面积(块状、粉末状)能改变反应速率。大家学习辛苦了，还是要坚持请根据浓度对化学反应速率得影响推出压强对化学反应速率得影响情况。规律:对于有气体参加得反应,若其她条件不变,增大压强,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快。【例1】对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快该反应得化学反应速率()A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来得2倍E、体积不变充入氦气使压强增大【例2】在一可变得密闭容器中进行如下反应:3Fe(s)+4H2O(g)==FeO(s)+4H2(g),下列条件得改变对其反应速率如何变化？①增加Fe得量反应速率不变②保持容积不变,充入N2使体系压强增大反应速率不变③将容器得容积缩小一半反应速率增大④保持压强不变,充入He气反应速率减小三、温度温度对反应速率得影响四、催化剂2、催化剂参加反应,反应前后化学性质与质量不发生变化。3、催化剂能同等程度得增大正逆反应速率。4、催化剂具有选择性、高效性。5、催化剂中毒:催化剂因接触少量得杂质活性明显下降甚至遭到破坏。小结:影响化学反应速率得外因【练习1】在下列事例中,什么因素影响了化学反应速率:(1)集气瓶中H2与Cl2得混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:______。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒:______。(3)熔化得KClO3放出气泡很慢,加入少量MnO2很快产生气体:______。(4)同浓度、同体积得盐酸放入同样大小得锌粒与镁条,产生气体有快有慢:______。【练习2】下列说法正确得就是()A、增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C、活化分子间所发生得分子间得碰撞为有效碰撞D、加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大E、催化剂能使不能发生得反应发生【练习3】对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来得3倍。在10℃时完成反应得10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应得10%需要得时间为()A、2minB、3minC、6minD、9min