影响反应速率的因素（第一课时）化学反应的实质是什么？普通分子（1）碰撞过轻（2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞分子运动影响化学反应速率的因素有哪些呢？是如何影响的？一、浓度对化学反应速率的影响（2）利用物理模型解读浓度对反应速率的影响根据C=n/V，反应物增多，即n增大，其他条件不变，则V不变；因此增大反应物的量即增大了反应物的浓度：①反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。②反应物浓度增大→单位体积内的活化分子数增多→活化分子百分数不变③注意：此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。固体反应物表面积的大小会影响化学反应速率，一般说固体反应物表面积大，反应速率大，固体反应物表面积小，反应速率小。二、压强对化学反应速率的影响【思考与交流2】想一想①压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的。即对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。增大压强反应速率加快，减小压强反应速率减小。②由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，即压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。【思考与交流3】练一练1、预习温度、催化剂对反应速率的影响。2、完成教材习题第1小题。3、完成教辅书中影响反应速率因素一节中知识梳理。（第二课时）你还记得吗？如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O22SO3的反应。问：①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa___PbPc；起始反应速率关系为Va___Vb___Vc三、温度对化学反应速率的影响【思考与交流5】【分析总结】①原因：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的普通分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。此外，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数也增加，反应速率也会相应地加快。但前者是反应加快的主要原因。②规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。对可逆反应来说，升温同时加快了正、逆反应速率。实验测得，一般温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。四、探究催化剂对化学反应速率的影响催化剂是如何影响化学反应速率的呢？①原因：在其他条件不变时，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，因而使反应速率加快。【补充演示实验2】用大试管取约5ml5%H2O2溶液，切一小块猪肝放入大试管中，观察现象。小结：影响化学反应速率的因素1、在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是()A.镁B.铝C.钠D.铁2、加快反应速率可以采取的方法是（）A．升高温度B．减小压强C．催化剂D．减小反应物浓度3、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL2mol/L的X溶液【课外作业】再见!