化学反应速率影响化学反应速率的因素核心考点突破：（1）同一反应用不同的物质所表示的化学反应速率可能不同。同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的计量数比。运用此规律，可由一种物质的反应速率求其它物质的反应速率，也可根据速率之比确定方程式中各物质的计量数。（2）浓度对可逆反应速率的影响：可逆反应同时包含两个反应，因而必须分清某物质是哪一反应的反应物，如2SO2+O22SO3，SO2是正反应的反应物，增大SO2的浓度的瞬间V正增大，V逆不变；而增大SO3浓度的瞬间V正不变，V逆增大。溶液和气体可改变浓度；纯液体和固体的量对速率无影响（可以忽略），因其浓度为常数；固体反应物的表面积越大，反应速率越大；反应速率与产物的浓度无直接关系。（3）无特别指明时，增大压强均指压缩体积；压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因此反应物是固体或液体时，改变压强对反应速率无影响；用其它方式（压缩体积或扩大体积之外）改变压强，需具体分析反应物浓度是否改变。【巩固练习】1．现有反应4NH3+5O2＝AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是（）A．4v(NH3)＝5(O2)B．4v(NH3)＝5v(H2O)C．4(O2)＝5v(NO)D．4v(NH3)＝5v(NO)2．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol。则m∶n∶p应为（）A．4∶5∶2B．2∶5∶4C．1∶3∶2D．3∶2∶13．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol／L，4s末为1.0mol／L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A．0.04mol/(L·s)B．0.4mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)4．反应mA+nBpC，若vA=amol/(L·s)则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是（）A．m/pamol/(L·s)B．pa/mmol/(L·s)C．ma/pmol/(L·s)D．mp/amol/(L·s)时间／s100.2100.411.201.581.00物质的量／molXYZ5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min，则n的值为（）Ａ．4B．3C．2D．1••YXC%T/℃T07．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：（1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol；若Y点时所消耗时间为2min，则B物质的反应速率为。8．下列方法能增加活化分子百分数的是（）A．增加某一组分的浓度B．增体系的大压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂9．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大10．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（）A．增大反应物的浓度B．增大气体压强C．升温D．使用催化剂11．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）反应反应物H2O温度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL)c(molL－1)v(m