马鞍山市第二中学2021—2022学年度第一学期期中素质测试高二化学试题常见的相对原子质量氢：1；碳：12；镁：24；氮：14；硫：32一、选择题（每题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是（）A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒·夏特列原理解释C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情2．下列说法正确的是（）A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞03．已知工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。下列措施中，既可提高氨气平衡时的产率又可加快反应速率的是()A．采用高温条件B．加入适当的催化剂C．增大体系压强D．将氨气液化并不断移去液氨4．下列叙述正确的是()A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B．物质的量浓度相同的H3PO4溶液和Na3PO4溶液中PO43—物质的量浓度相同C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，c(H2)减小B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大，平衡正向移动6．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是()A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3B．向亚磷酸溶液中加入少量氨水，其导电能力会增强C．向亚磷酸溶液中加水稀释后，则变小D．对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小7．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝139．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。已知在25℃时：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．25℃时，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ10．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH，达到平衡时测得c(CO2)＝amol·L－1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)＝xmol·L－1。下列说法正确的是()A．上述反应达到新平衡时x＝2aB．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍C．混合气