第3课时浓度、压强对化学平衡的影响A级·基础达标练一、选择题1．温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1︰3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是(A)A．a中大B．b中大C．a、b一样大D．无法判断解析：氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。2．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是(C)A．2、6、3、5B．1、3、2、2C．3、1、2、2D．3、1、2、13．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(C)A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数增大D．a>b解析：温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即a<b。4．对于可逆反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是(C)A．达到平衡时v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y，X的转化率增大C．平衡后，若压缩体积增大压强，Z的体积分数增大D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动解析：A项，v正(Y)＝v逆(Z)，说明正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态；B项，再充入Y时，Y的浓度增大，有利于X的转化，X的转化率增大；C项，压缩体积增大压强，平衡不移动，Z的体积分数不变；D项，恒温恒压下，充入He，平衡不移动。5．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(C)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：减小压强，容器体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)。6．可逆反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(C)A．Q不变，K变大，O2的转化率增大B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小C．Q减小，K不变，O2的转化率减小D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大解析：当可逆反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，浓度商Q减小，平衡向右移动，但O2的转化率减小，K不变。7．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是(B)①温度、容积不变时，通入SO2气体②移走一部分NH4HS固体③容器体积不变，充入氮气④保持压强不变，充入氮气A．①②B．②③C．③④D．①④解析：通入SO2后，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，①不符合题意；固体量的多少不影响化学平衡，故移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，②符合题意；恒容时，充入不与体系中各物质反应的其他物质，原平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，③符合题意；充入不与体系中各物质反应的其他物质，并保持恒压，容器体积必须增大，平衡体系中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，④不符合题意。8．如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是(C)A．反应速率：v(B)>v(A)B．A容器中X的转化率为80%C．若打开K，则A的体积变为2.6a