第一章《物质结构元素周期律》单元检测试题（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题3分，共54分。每小题有1个正确选项)1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是()A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为答案：B2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是()A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强答案：B3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应答案：C4．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()答案：C5．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为()A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl答案：B6．如下性质的递变中，不正确的是()A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱答案：D7.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是()A．Y、Z可形成ZY6分子B．X原子最外层达到8电子结构C．原子半径：Z>M>YD．Z2－的结构示意图可表示为答案：B8．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是()①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A．①②B．②③C．①②③D．全部答案：B9．下列电子式书写正确的是()①氧原子·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))·②过氧根离子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))eq\o\al(·,·)]－③氢氧根离子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))eq\o\al(·,·)H]－④钠离子[Na]＋⑤氢离子H＋⑥铵根离子[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\up15(H),\s\do8(··),\s\do15(H))eq\o\al(·,·)H]＋⑦铝原子·eq\o(Al,\s\up8(·))·⑧溴离子[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)]－A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧答案：C10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)，则下列有关X的说法中不正确的是()A．最高正价为＋3价B．其最低负价可能为－1价C．氢化物易溶于水D．是活泼的非金属元素答案：A11．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气答案：C12．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确答案：B13．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为Na