[学习目标]Na+第三节化学键一百多种元素千千万万种物质这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力。一、化学键1、定义：物质中直接相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2Na+Cl22NaClNa1、概念：③核外电子与核外电子间的排斥作用。（6）影响离子键强弱的因素NaCl晶体能否导电？哪些物质能形成离子键？总结说明：（1）活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，故活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键。（2）金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定都是以离子键结合起来的，如AlCl3就不是离子化合物。（3）带相反电荷的原子团之间的静电作用，也能形成离子键，如NH4+与NO3-间的静电作用可以形成离子化合物NH4NO3，故离子化合物中不一定含有金属元素。（4）离子化合物中一定含有离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐、活泼性强的金属氧化物。（5）含有离子键的化合物叫做离子化合物，不是仅含有离子键的化合物才叫做离子化合物。下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl原子：①金属阳离子的电子式就是其离子符号。写出下列粒子的电子式：硫原子溴离子钾离子练习：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（）用电子式表示离子化合物形成时应注意：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程本节小结2、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）D6、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF共价键及分子的结构活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？分析氯化氢的形成过程氢分子的形成：CH4H2观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的?碳原子的成键特征：2、形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合。部分金属元素原子与非金属元素原子，如：AlCl3、FeCl3。3、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。如：H2、HCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2。4、共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物。共用电子对问题1:哪些元素之间能形成共价键?AD问题4:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如：Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N。在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。共价键与离子键的比较练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键:(1)Na和F(2)K和I(3)Mg和Br(4)Ca和O(5)K和S(6)C和O(7)H和Cl(8)Ca和Cl(9)Si和C判断共价化合物的方法：课堂练习1、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。NH3Na2OCO2CaCl2CCl4H2ON2MgCl2NaOHNa2O24、下列叙述正确的是（）A、两个非金属原子间不可能形成离子键B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、离子化合物中可能有共价键D、共价化合物中可能有离子键完成下列各题本节总结：范德华力及氢键学习目标：1、了解分子间作用力和氢键的涵义。2、了解分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响。重点：分子间作用力和氢键的涵义。难点：分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律。【说明】1、离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2、共价化合物只含有共价键；3、酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。物质分子的几种表示方法：1、下列物质中，含有共价键的化学式是；只含有共价键的化学式是（填序号）？A、NaOHB、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O24、下列说法中正确的是()A、含有共价键的分子一定是共价分子B、只含有共价键的物质一定是共价化合物C、离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D、氦分子中含有共价键1、化学键:离子键化学键的存在1、NaCl与KCl中，熔点NaClKCl；2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：3、