会计学作业物质4.已知各离子的半径如下：离子Na+Rb+Ag+Ca+Cl-I-O2-离子半径/pm9514812699181216140根据半径比的推测，试推算RbCl、AgCl、NaI、CaO的晶体类型。答:RbCl半径比为：，应为CsCl型，实际NaCl型AgCl半径比为：，应为NaCl型、NaI半径比为：，应为NaCl型、CaO半径比为：，应为NaCl型.5.试推测下列物质分别属于哪一种类型的晶体?物质:BLiClBCl3熔点/oC7.MgSe和MnSe的离子间距离均为0.273nm,但Mg2+和Mn2+的离子半径又不相同,如何解释此实验事实?10.试用离子极化的观点解释:①KCl,CaCl2的熔点、沸点高于GeCl4；②ZnCl2的熔点、沸点低于CaCl2；③FeCl3的熔点、沸点低于FeCl2。Zn2+离子半径比Ca2+离子小，而且属于18电子构型的离子,其极化作用和变形性都比Ca2+大.使ZnCl2带有很强的共价化合物的特征，而CaCl2还是典型的离子化合物。因此，ZnCl2的熔、沸点低于CaCl2的。③Fe3+的氧化态Fe2+的高，其离子极化作用比Fe2+的强，导致FeCl3过渡成共价化合物.所以，FeCl3的熔、沸点比FeCl2低。2.试推测下列物质中何者熔点高?何者熔点低?①NaClKBrKClMgO②N2SiNH3