实验内容实验目的实验原理0.10molL1HCl与等浓度的NaOH溶液相互滴定时：HClNaOH,常选甲基橙作指示剂，NaOHHCl，常选酚酞作指示剂。当浓度一定的NaOH和HCl相互滴定时，所消耗的体积比VHCl/VNaOH应是固定的。在使用同一指示剂的情况下，改变被滴定溶液的体积，此体积比应基本不变。实验材料(1)HCl溶液的配制2.滴定操作练习标准溶液的装入：润洗：510mL标准溶液洗23次,标准溶液直接装入滴定管，不得借用任何别的器皿。赶气泡：酸式滴定管和碱式滴定管操作不同;调节液面：在0.00mL处或稍下一点位置，读取初体积。(2)以甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定NaOH左手控制旋塞，拇指在前，食指和中指在后，手指向内扣住旋塞，勿使手心顶住旋塞造成渗液；右手握住锥形瓶，滴定管管尖伸进瓶口为宜，摇动时应作同一方向的圆周运动；溶液滴入速度不能成流水状放出；从滴定管架上取下滴定管；保持垂直；无色或浅色溶液:读取视线与弯月面下缘实线最低点相切处的刻度；有色溶液:读取视线与液面两侧最高点呈水平处的刻度；读数必须读到小数点后第二位，准确到0.01mL；每次固定在0.00mL处或稍低一点的位置，减少体积测量误差。碱式滴定管操作要点：左手拇指在前，食指在后，其余三指夹住管口；指尖捏挤玻璃珠周围右侧乳胶管，使乳胶管与玻璃珠之间形成细缝，溶液即可流出。3.HCl和NaOH溶液体积比VHCl/VNaOH的测定或：由碱式滴定管放出20mL0.1mol·L－1NaOH于锥形甁中，加2滴甲基橙，用HCl溶液滴定NaOH,平行测定三次，计算VNaOH/VHCl，要求相对平均偏差不大于0.3％。实验数据记录与处理表2NaOH溶液滴定HCl思考题(1)HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？(2)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH(s)、而不用吸量管和分析天平？(3)标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管23次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？(4)滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？