第八单元金属和金属材料课题一金属材料1.金属是日常生活用品，金属材料包括纯金属以及合金。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。2.铝的密度小具有抗腐蚀性等优良性能，铝的年产量超过了铜，位于铁之后。3.金属共同的物理性质：(1)大多数金属呈银白色。铜呈紫或红色，金呈黄色。(2)在常温下，大多数金属是固体。在常温下，汞却是液体。(3)优良的导电性和导热性。(4)密度较大。(5)熔点较高。(6)硬度大。4.常见的金属之最：(1)地壳中含量最高的金属元素—铝(2)人体中含量最高的金属元素—钙(3)目前世界年产量最高的金属—铁(4)熔点最高的金属—钨(5)熔点最低的金属—汞5.合金是混合物，铁的合金是钢铁和生铁。6.合金的优点：密度比纯金大；合金抗腐蚀性强。7.合金熔点比纯金小，武德合金常用作保险丝。8.日常使用的金属材料大多数是合金。9.钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料。其优点有：熔点高、硬度小，抗腐蚀性远优于不锈钢，被广泛用于制造人造骨、航天飞机、船舶等。课题二金属的化学性质1.铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al+3O2=2Al2O32.“真金不怕火炼”说明金即使在高温也不与氧反应。金最不活泼。3.跟氧气反应可比较金属的活泼性。4.金属与氧气、盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度，能反映金属的活泼性。5.镁与盐酸和稀硫酸反应：产生大量气泡。锌与盐酸和稀硫酸反应：产生较多气泡。铁与盐酸和稀硫酸反应：产生气泡，溶液变为浅绿色。铜与盐酸和稀硫酸反应：无明显变化。6.镁、铁、锌与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑镁、铁、锌与稀硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4（+2，亚铁）+H2↑7.这种由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。8.金属活泼性可以比较，金属由强逐渐减弱：KCaNaMgAlZnFeSn（锡）Pb（铅）(H)CuHgAgPtAu9.氢前面的金属能置换出盐酸与稀硫酸中的氢。10.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从它们的化合物溶液里置换出来。课题三金属资源的利用和保护1.化学性质不活泼的金属，如金、银等以单质形式（也称游离态）存在；化学性质活泼的金属都以化合物形式存在。2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。3.磁铁矿（黑色）和赤铁矿（红色）可用来炼铁。4.铁的冶炼：利用了一氧化碳的还原性，在高温下把氧化铁从红色（赤铁矿）变黑色（铁），同时释放出二氧化碳。Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO25.在实际生产时，所用的原料或产料一般都含有杂质，在计算用料和产料时，注意杂质问题。6.水和氧气是使铁制品生锈的主要原因，缺少任何一个就不会生锈。7.保护金属的有效途径：(1)防止金属生锈。(2)回收利用废旧金属。(3)合理有效地开采矿物，以及寻找金属替代品等。第九单元溶液课题一溶液的形成1.溶液：由一种或几种的物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，就叫做溶液。2.能溶解其它物质的物质，叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。（水是最常用的溶剂）3.溶质可以是固体，气体或液体。如果两种液体互相溶解时，质量多的是溶剂，质量少的是溶质，其中一种是水，水就是溶剂。4.同种溶质在不同溶剂中，溶解时不一样；不同溶质在同种溶剂中，溶解也不一样。5.碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油。6.由小液滴（油）分散到液体里形成的混合物就叫做乳浊液。7.洗涤剂具有乳化作用，它能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油珠。课题二溶解度1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。2.热的液体冷却后，以溶解在液体中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。3.只有指明在“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶剂的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。4.饱和溶液→增加溶剂或升高温度→不饱和溶液；不饱和溶液→增加溶质、降低温度或蒸发溶剂→饱和溶液。5.海水晒盐不是降低温度而是蒸发水分，因为氯化钠随温度