第2章分子结构2-1路易斯结构式路易斯结构式路易斯结构式路易斯结构式路易斯结构式平行的n个p轨道共n个个电子在一起形成了弥散在整个层的n个碳原子上下形成了一个p-p大键。CO2分子里有两套3原子4电子符号为34的p-p大键。石墨分子结构是层形结构，每层是由无限个碳六元环所形成的平面，其中的碳原子取sp2杂化，与苯的结构类似，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。对大多数极性分子，取向力仅占其范德华力构成中的很小分额，只有少数强极性分子例外。如上例HF分子共有10个电子，不计氟的内层(1s的2个电子)时，叫“价电子”，共计8个，先后填入图的分子轨道，共占据4个分子轨道，最低未占有轨道是图中能量最高的反键轨道，读者可按上述三原理(或规则)自己将电子填入右图的各分子轨道。例如，具有方向性和饱和性的氢键则是蛋白质高级结构(蜷曲、折叠等)构建的原因之一。t-t>t-d>d-d>d-s>s-s(t-叁键,d-双键,s-单键)除sp3杂化，还有两种由s轨道和p轨道杂化的类型，一种是1个s轨道和2个p轨道杂化，杂化后得到平面三角形分布的3个轨道，总称sp2杂化轨道；CO2分子里有两套3原子4电子符号为34的p-p大键。然而，键角不像键长和键能，一个分子一个样儿，不可能形成通用数据。不过键级不一定总是整数，有时也可以是分数，只要键级大于零，就可以得到不同稳定程度的分子。VSEPR模型AY4AY3AY2AY5AY6原子轨道组合成分子轨道力求原子轨道的波函数图象最大限度地重叠，这叫最大重叠原理。但F-F键能明显反常，竟然比Cl-Cl甚至Br-Br的键能还小。例:用VESPR模型预测SO2Cl2分子的立体构型。除化学键(共价键、离子键、金属键)外，分子与分子之间，某些较大分子的基团之间，或小分子与大分子内的基团之间，还存在着各种各样的作用力，总称分子间力。路易斯结构式2-2单键、双键和叁键-σ键和π键-价键理论（一）价键理论（一）2-3价层电子互斥模型（VSEPR）价层电子互斥模型价层电子互斥模型价层电子互斥模型价层电子互斥模型价层电子互斥模型价层电子互斥模型价层电子互斥模型价层电子互斥模型价层电子互斥模型价层电子互斥模型价层电子互斥模型2-4杂化轨道理论-价键理论（二）杂化轨道理论-价键理论（二）杂化轨道理论-价键理论（二）杂化轨道理论-价键理论（二）杂化轨道理论-价键理论（二）杂化轨道理论-价键理论（二）杂化轨道理论-价键理论（二）杂化轨道理论-价键理论（二）杂化轨道理论-价键理论（二）杂化轨道理论-价键理论（二）2-5共轭大π键共轭大π键共轭大π键共轭大π键共轭大π键共轭大π键共轭大π键2-6等电子体原理等电子体原理等电子体原理等电子体原理2-7分子轨道原理分子轨道原理CO2的碳原子取sp杂化轨道,它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直。2-8共价分子的性质苯分子中6个碳原子连接成环，每个碳原子上再拉一个氢原子，所有原子处在同一个平面上。如:邻硝基苯酚中羟基上的氢原子可与硝基上的氧原子形成分子内氢键；02-3价层电子互斥模型（VSEPR）2-10-3分子的对称类型F2(1)分子中的电子围绕整个分子运动，其波函数称为分子轨道。例如：氟化氢中能量最低的几个分子轨道可简单地看作以如下方式组成：氢的1s轨道和氟的2pz轨道相加和相减，相加得到成键轨道，相减得到反键轨道；冰的密度低是由于每个水分子周围最邻近的水分子只有4个2-2单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论一P4分子轨道原理分子轨道原理分子轨道原理分子轨道原理分子轨道原理分子轨道原理分子轨道原理分子轨道原理2-8共价分子的性质共价分子的性质共价分子的性质共价分子的性质某些共价键的键能数据共价分子的性质共价分子的性质共价分子的性质共价分子的性质共价分子的性质共价分子的性质2-9分子间力分子间力分子间力分子间力分子间力分子间力分子间力分子间力分子间力这说明，量子化学的化学键理论并不受路易斯电子配对说的束缚，只要形成分子体系能量降低，就可形成分子，并非必须电子“配对”。中心原子的电负性增大时，键角将增大。这种分子骨架可以用现代实验手段测定。分子H2ONH3CH4相对于电子，分子中原子的位置相对固定，而分子中的电子却围绕整个分子快速运动着。分子内的核间距称为键长。3、氢键对某些物质的熔沸点差异的解释例如，2个原子轨道(f1、f2)线性组合得到2个分子轨道(Y、Y‘)可简单表述为：如，乙烯H2C=CH2、甲醛H2C=O的结构图：人们把这类(用短棍表示共价键，同时用小黑点表示非键合的“孤对电子”)添加了孤对电子的结构式叫做路易斯结构式,也叫电子结构式。图表中He、Ne、A