《盐类水解》复习1、盐类水解的实质：CH3COONa溶液：+条件25℃时，浓度均为0.1mol/L的NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4HSO4、NH4HCO3、六种溶液中，其中c(NH4+)由大到小的顺序为下列物质溶解于水中，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A、CH3COONaB、NaHSO4C、Ba(NO3)2D、NH4NO3pH均为5的NH4Cl和稀HCl，由水电离的c(H+)分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系为：A、a=bB、a＜bC、a＞bD、无法确定室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）A、1.0×10－7mol/LB、1.0×10－6mol/LC、1.0×10－2mol/LD、1.0×10－12mol/L盐类水解的应用2、加热蒸干溶液产物的判断3、配制盐溶液容易水解的盐溶液配制时要抑制水解4、用盐溶液来代替酸碱5、试剂瓶瓶塞的选用：7.净水剂净水的原理10、双水解的应用双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存？11、离子的大量共存要考虑盐类的水解。溶液中离子浓度大小的比较在NH4Cl溶液中加入氨水至溶液成中性，则溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的关系是b、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。NH4Cl溶液中，下列关系正确的是0.1mol/L的H2S溶液中下列关系错误的是在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合溶液中离子浓度关系正确的是0.02mol/LCH3COOH溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系正确的是：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合离子浓度大小正确的次序是0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符号填空。①溶液中[OH-]___________[H+]；②溶液中[HCN]___________[CN-]；③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02mol·L-1。