盐类水解的规律（四）盐类水解的应用2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。3、比较盐溶液酸碱性的强弱练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。（4）Al2（SO4）38、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁9、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解（1）电荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒:[H+]水=[OH-]水（4）离子浓度大小顺序Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+[CO32-]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]3.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)4.在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性及[Ac-]与[Na+]的关系如何变化?被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”(5)灭火器原理.(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱盐类水解的规律