(每日一练)高一化学第三章铁金属材料高频考点知识梳理单选题1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是3++−2−++−2+A．Fe、K、OH、SO4B．H、Na、NO3、Fe++−2−++2−−C．Na、K、OH、SO3D．K、NH4、CO3、OH答案：C解析：A．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；−+2+B．NO3、H具有强氧化性，能将Fe氧化，因此不能大量共存，故B不符合题意；C．所给离子能够大量共存，故C符合题意；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故D不符合题意；答案为C。2、1.12g铁粉加入25mL2mol/L的三氯化铁溶液中，充分反应后，其结果不可能的是A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1答案：A解析：n1.12g铁粉的物质的量n(Fe)===0.02mol，氯化铁的物质的量n(FeCl3)=c×V=2mol/L×0.025L=0.05mol，Fe粉与M56g/mol13+2+FeCl3的离子反应方程式为：Fe+2Fe=3Fe，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。A．由分析可知，氯化铁有剩余，铁没有剩余，A错误；B．由分析可知，氯化铁有剩余，溶液中有铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，B正确；3+2+C．Fe粉与FeCl3的离子反应方程式为：Fe+2Fe=3Fe，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，C正确；D．由分析可知，Fe2+的物质的量为0.06mol，Fe3+的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为0.06mol:0.01mol=6:1，D正确；答案选A。3、化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打-NaHCO3B．胆矾-CuSO4C．磁性氧化铁-Fe3O4D．生石灰-CaCO3答案：C解析：A．苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，故A错误；B．胆矾为CuSO4⋅5H2O，故B错误；C．磁性氧化铁为Fe3O4，故C正确；D．生石灰是CaO，石灰石是CaCO3，故D错误；故选C。4、化学药品的保存方法需要根据其性质确定。下列有关药品的存放方法错误的是A．FeCl2和FeSO4溶液保存时都要加入少量的铁粉B．新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中并避光保存C．硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．用塑料瓶盛装氟化氢溶液2答案：B解析：A．FeCl2和FeSO4溶液保存时都要加入少量的铁粉，可以防止亚铁盐被氧化，故A正确；B．氯水有氧化性，见光容易分解，需保存在棕色玻璃塞的细口瓶中，故B错误；C．氢氧化钠呈碱性，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成具有粘性的物质，容易黏住瓶口，需用橡胶塞，故C正确；D．HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放HF溶液，故D正确；故选：B。5、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C被氧化B．Fe3O4中铁元素为+4价C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色答案：A解析：A．将Fe3+转化为Fe2+，Fe元素发生还原反应，可知维生素表现还原性作还原剂，故A正确；3B．Fe3O4中铁的化合价有+2、+3价，由化合物化合价代数和为0可知Fe3O4中铁的化合价两个铁原子显+3价，一个铁原子显+2价，故B错误；C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，反应中有元素的化合价变化，不是复分解反应，故C错误；D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误。答案选A。4