(每日一练)人教版高一化学第三章铁金属材料重点知识归纳多选题LiCoO1、以废旧锂钴电池正极材料(2颗粒粉末负载在铝箔表面)为原料，提纯回收钴与锂元素的工艺流程如下：LiCO已知：23微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述不正确的是8LiCoO22HSO22SO28Co28Li11HOA．“酸浸还原”中仅发生反应22342CoOHB．“调pH除杂”中过大可能会降低2的回收率NaCOC．试剂X可选用23溶液，得到的同时可以制取副产品芒硝D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可以降低的溶解损失答案：AD解析：8LiCoO22HSO22SO28Co28Li11HOA．“酸浸还原”中发生的主要反应为22342和2Al6H2Al33H2，A错误；1B．“调除杂”中过大则可能会生成沉淀，会降低的回收率，B正确；NaSOC．试剂X选用溶液，可以得到较纯的24溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以制取副产品芒硝，C正确；LiCOD．“沉锂”后分离溶液和23，结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低的溶解损失，D错误；所以答案是：AD。2、在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是H2O(g)HClA．Fe→Fe2O3→FeCl2高温O2H2OB．C→CO2→H2CO3ΔNaOHC．Al→Al2O3→NaAlO2O2CO2D．Na→Na2O→Na2CO3Δ答案：AD解析：CoOHpH2A．Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定Na23CO条件下实现物质的转化关系，A符合题意；B．C与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；C．Al能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；D．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，而不是产生Na2O，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，不能在给定条件下实现物质的转化关系，D符合题意；2故合理选项是AD。3、甲、乙两烧杯中各盛有100mL4mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入mg的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3，下列说法正确的是A．甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为2：3B．乙烧杯中剩余NaOH的物质的量为0.1molC．加入铝粉的质量m=3.6gD．甲烧杯中产生H2的物质的量为0.2mol答案：AD解析：2Al6HCl=2AlCl3H等体积，等物质的量浓度的盐酸，氢氧化钠溶液中，分别加入mg铝，发生反应：32、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。若铝不足，则生成H2的体积由Al的质量决定，产生等量的H2，其体n(HCl)=n(NaOH)=0.4mol积比为1：1；若铝均有剩余，由于，则生成H2的体积比为1：：3，周实际生成氢气的体积比为2：3，介于1：3和1：1之间，说明甲中铝过量，乙中NaOH过量，则多加反应的铝的质量之比为2：3。A．由分析可知，甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为2：3，A项正确；B．又反应结束后测得生成的同温同压下气体体积为甲：乙=2：3，甲中0.4molHCl反应后产生H2的物质的量为0.2mol，则乙中生成H2的物质的量为0.3mol，根据关系式2Al~2NaOH~3H2，参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol，剩余NaOH的物质的量为0.2mol，B项错误；m=0.2mol27g/mol=5.4gC．乙中生成H2的物质的量为0.3mol，则加入铝粉的质量，C项错误；D．甲中盐酸完全反应，根据关系式2Al~6HCl~3H2，0.4molHCl反应后产生H2的物质的量为0.2mol，D项正确；答案选AD。4、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的3质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量