专题化学反应类型1、物质的变化及表示方式表示物质变化的化学用语(1)电离方程式：强电解质的电离用“”表示，弱电解质的电离用“”表示。(2)化学方程式：要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明“↑”或“↓”。(3)热化学方程式：必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式的化学计量数相对应。(4)离子方程式：只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边电荷量应相等。(5)电极反应式：注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。一、化学反应的分类（分类依据不同，分类不同）1、氧化还原反应的基本规律(1)置换反应都是氧化还原反应；(2)复分解反应都不是氧化还原反应；(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应；(4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。2．氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。三、离子反应与离子方程式2、离子方程式的书写与正误判断4.四看反应是否符合事实。5．五看物质的溶解性，哪些物质难溶于水，哪些物质易溶于水，哪些物质微溶于水。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。6．六看电解质的属性。哪些物质是强电解质，在溶液中易电离；哪些物质是弱电解质，在溶液中难电离。7．七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。8．八看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。9．九看离子反应的先后问题。10．十看反应物的用量和滴加顺序。3、离子大量共存的规律及其应用在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。用ΔH（ΔH=H生成物－H反应物）表示，单位kJ/mol，可用量热计直接测量。1、热化学方程式书写要点：1、反应物和生成物的状态(热化学方程式中不用“↑”和“↓”)。2、ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，ΔH的单位总是kJ/mol。3、热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，故可以是整数，也可以是分数。方程式中化学计量数必须与反应热相对应。4、反应温度和压强（所用的ΔH一般是在101325Pa和25℃测定的，可不特别注明）。5、热化学方程式像一个代数式一样具有加和性。（盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关。即化学反应不管是一步还是分步完成，其反应热是相同的。）2、燃烧热与中和热五、电化学——原电池、电解池与电镀池的比较2、原电池的正负极的判断方法原电池有两个电极，一个是负极，一个是正极，判断负极和正极的方法是：1.由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2.根据原电池外电路的电流方向或电子流方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。3.根据原电池内电解质溶液离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的电极是正极，阴离子移向的电极为负极。4.根据原电池两极发生的变化判断：原电池的负极总是是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。3、原电池的电极反应式和总反应式的书写以铜、锌和稀H2SO4组成的原电池为例：负极(Zn片)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)；正极(Cu片)：2H++2e-=H2↑(还原反应)书写规律：1.遵循原子守恒、电子守恒和电荷守恒原则。2.电极反应式常用“=”，不用“→”。3.电极反应式中若有气体生成，需加“↑”。原电池的总反应式：一般把正极和负极的电极反应式相加而得。若电解质为弱电解质，在相加时应把离子改为相应的弱电解质。5、金属的腐蚀析氢腐蚀和吸氧腐蚀7、电解池电极放电规律1.阳离子在电极上得到电子和阴离子在电极上失去电子的过程叫放电。离子的放电能力取决于离子的本性，也与离子的浓度大小和电极材料有关。2.电解时所用的电极分为两大类：一类为惰性电极，只起导体作用，并不参与反应（如不活泼金属Pt和非金属石墨）。另一类为活性电极，电解时电极能参与反应3.惰性电极阴阳离子的放电顺序①阴极上，阳离子的放电顺序为：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(浓度较小)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+(浓度较大)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+<Au3+②阳极上，阴离子的放电顺序为：F-<含氧酸根<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-8.电解质溶液的电解规律六、有机反应类型1、取代反应[C6H7O2(OH