定量离子方程式的书写此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物，进而写出相应的离子方程式。条件不同，相同反应物间的离子反应(1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同，如：把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量氧化还原反应中的几个“不一定”在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。例如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。某原子在反应中得到电子或失去电子越多，不一定其氧化性或还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易，而不是多少。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为＋1价，在HClO4中Cl元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HCIO有强氧化性；再如浓H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素均为＋6价，但浓H2SO4具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化与被还原的都是氯元素。划分反应类型，准确把握规律氧化还原反应的分类方法很多。若从形式上来分，可分为以下几种：不同物质间发生氧化还原反应这类氧化还原反应一般是指有两种反应物，一种是氧化剂，另一种为还原剂的反应，且电子转移发生在不同元素之间。同一物质内发生的氧化还原反应(1)同一物质不同元素的原子间(分解型的氧化还原反应)这类反应通常是同一种化合物中两种元素之间发生的氧化还原反应。(2)同一物质中同一元素同一价态的原子间(歧化反应)所谓歧化反应，就是指同一种物质中的同一种元素的同一种价态发生升、降的自身氧化还原反应(判定某反应是否是歧化反应须满足“三同”条件)。例如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2H2O22H2O＋O2↑同一物质(或不同物质)中同种元素不同价态的原子间(归中反应)归中反应是指同一种元素之间由高低两种化合价向中间靠拢的反应。基本规律是：中间靠，不交叉；相邻价，不反应。如：在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中的Cl(＋5价)不会转化为KCl中的Cl(－1价)，只能转化为Cl2；浓硫酸与Na2SO3只能发生复分解反应，不会发生氧化还原反应，因此，浓硫酸可以干燥SO2。例如：NH4NO2N2↑＋2H2O基本概念辨析归纳下列过程都有化学变化指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)；电解质溶液导电(相当于电解)；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)；明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)；钝化；裂化；干馏等。下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化，也不是物理变化。下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)2·12H2O(明矾)；混盐CaOCl2。下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。酸和酸(H2S＋HNO3)、酸和碱(HNO3＋Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2＋HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3＋NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO＋Na2SO3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClO＋H2SO3)。挥发性酸不等于不稳定性酸(浓盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是____________________；(2)E溶液是________，判断依据是__________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A：________、C：________、D：________、F：________。(2009·全国Ⅱ理综，29)批改实